Question

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是

 

（填元素名称，下同），第

 

周期，第

 

族，D是

 

，第

 

周期，第

 

族，E是

 

，第

 

周期，第

 

族．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式

 

，由此可见，该元素为

 

区元素．
（3）画出D元素原子的价电子的电子排布图

 

，由此可见，该元素为

 

区元素．

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，且E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，且E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，
（1）由以上分析可知，A为氢元素，处于第一周期ⅠA族，D为硫元素，处于第三周期ⅥA族，E为钾元素，处于第四周期ⅠA族，
故答案为：氢、一、ⅠA；硫、三、ⅥA；钾、四、ⅠA；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，该元素为p区元素，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；p；
（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns²np⁴，价电子的电子排布图为，属于p区元素，
故答案为：；p．

点评：本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律，难度不大，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口．