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15.(1)已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强.要使[Ag(NH32]+转化为自由的Ag+,应加入的试剂名称是硝酸.实现转化的离子方程式是[Ag(NH32]++2H+=Ag++2NH4+
(2)32g铜与一定量的浓HNO3反应,铜完全溶解,生成NO和NO2的混合气体,向该混合气体中通入一定量的O2,并通入水中混合气体被水完全吸收,则通入O2的体积为5.6L(标准状况下)
(3)据报道,美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”.迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排列成V形,如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N叁键,则“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷,写出它的电子式:
(4)已知:断裂1molH-H要吸收436KJ的能量;断裂1molO=O要吸收496KJ的能量,断裂气态水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量,则0.1molH2完全燃烧生成气态水,放出的热量为:48.4KJ
 (5)已知某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HaROb,则它的氢化物为:H(8+a-2b) R.

分析 (1)结合题目中给出的信息H+结合能力大于NH3分子的结合能力,所以要想转化为自由的Ag+,应加入H+,但注意不能用盐酸和硫酸,因为其中的阴离子可以使Ag+沉淀;
(2)NO和NO2的混合气体中通入一定量的O2,混合气体被水完全吸收又转化为硝酸,纵观整个过程,Cu失去电子等于氧气获得的电子;
(3)依题干信息,将分子中原子排成,两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构,则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子,这样此N原子最外层也达8电子结构;
(4)发生反应:2H2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O(g),反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量,进而计算0.1mol 氢气反应放出的热量;
(5)根据化合价代数和为0计算R元素最高正化合价,最低负化合价=最高正化合价-8,进而书写氢化物化学式.

解答 解:(1)结合题目中给出的信息H+结合能力大于NH3分子的结合能力,所以要想转化为自由的Ag+,应加入H+,但注意不能用盐酸和硫酸,因为其中的阴离子可以使Ag+沉淀,可以加热硝酸,反应离子方程式为:[Ag(NH32]++2H+=Ag++2NH4+
故答案为:硝酸;[Ag(NH32]++2H+=Ag++2NH4+
(2)NO和NO2的混合气体中通入一定量的O2,混合气体被水完全吸收又转化为硝酸,纵观整个过程,Cu失去电子等于氧气获得的电子,32gCu的物质的量为$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol,故消耗氧气物质的量为$\frac{0.5mol×2}{4}$=0.25mol,则需要氧气体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
故答案为:5.6;
(3)依题干信息,将分子中原子排成,两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构,则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子,这样此N原子最外层也达8电子结构,“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷,电子式为:
故答案为:一个单位正电荷;
(4)2mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为:4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ,故0.1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为484kJ×$\frac{0.1mol}{1mol}$=48.4kJ,
故答案为:48.4;
(5)已知某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HaROb,则R原子最高正化合价为+(2b-a),则其最低化合价为-[8-(2b-a)],故它的氢化物为H(8+a-2b) R,
故答案为:H(8+a-2b) R.

点评 本题考查氧化还原反应计算、反应热计算、化学式有关计算、信息给予题等,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础,属于拼合型题目.

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6.关于晶体的下列说法正确的是(  )
A.晶体中的化学键都具有饱和性和方向性
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3.2011年初,我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注,为减轻飞机的重量,飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体.工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格.某研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.
实验方案I:铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
实验步骤:
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应.NaOH溶液的体积V≥97mL.
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将偏高(填“偏高”或“偏低”).
实验方案Ⅱ:铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积实验装置如图,问题讨论:
(3)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置.你的意见是:不需要(填“需要”或“不需要”).
(4)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题是(写出两点):①调整量气管C的高度,使C中液面与B液面相平;②待冷却至室温再读体积.

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10.下列离子方程式中,正确的是(  )
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B.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C.氯气和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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20.C是一种常见塑料,通常具有一定的毒性,不能用于包装熟食;D是一种植物生长调节剂,用它可以催熟果实.根据以下化学反应框图填空:

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5.往含有钠离子、铝离子、铵根离子、氯离子的酸性混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量,根据实验现象写出相关的离子反应方程式:
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