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    【题目】(2014广东)(双选)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）

    A．金属性：甲>乙>丁

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙和庚的原子核外电子数相差13

    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

    【答案】BC

    【解析】元素推断题需把握题目中的相关信息，寻找突破口，如本题中的戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，就是本题的突破口，根据所学知识判断戊的元素的种类，然后再根据题目中所给的元素周期表的相对位置以及甲和戊的原子序数相差3，判断其他元素，从而进行解答。分析如下：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，所以戊是C元素；则己、庚分别是Si、Ge元素；甲和戊的原子序数相差3，所以甲是Li元素，则乙、丙分别是Na、K元素；则丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根据元素周期律，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：甲<乙<丙，错误；B、电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：辛>己>戊，正确；C、丙的原子序数是19，庚的原子序数是32，所以原子的核外电子数的差值也即原子序数的差值，丙与庚的原子核外电子数相差13，正确；D、Na在空气中燃烧生成过氧化钠，既含离子键又含共价键，错误，答案选BC。

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    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    选项

    化学性质

    实际应用

    A

    SiO2能与碱反应

    用于制光导纤维

    B

    MnO2具有氧化性

    用作干电池正极活性材料

    C

    SO2具有还原性

    用SO2的水溶液吸收溴蒸气

    D

    ClO2具有氧化性

    用作自来水消毒杀菌剂

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（　　）

    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

    A. 31d和33d属于同种核素 B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

    C. 工业上常用电解法制备单质b和c D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

    既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

    A．c和f

    B．b和g

    C．d和g

    D．b和e

    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。则此反应的化学方程式可表示为（ ）

    A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+2B=3C D．A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

    (1)写出Y2O2的电子式：__________，其中含有的化学键是_________。

    (2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为____________________。

    (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

    (4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________(填化学式)。

    (5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质。1molC单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LH2，则：

    （1）A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_____。

    （2）简单离子半径由大到小的顺序_______。

    （3）写出A与C按原子个数1:1结合的电子式______。

    （4）写出B与水反应生成A的化学方程式_________。

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