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    8．某实验如图．
    （1）实验过程中铜网变黑后又变红的现象请写出相应的化学反应方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （2）燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．
    （3）甲中水的作用是加热；乙中水的作用是冷却．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入d（填写字母）．
    a．苯　     b．氯化钠溶液         c．四氯化碳       d．碳酸氢钠溶液．

    分析 （1）依据铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、铜和水解答；
    （2）依据乙醇、乙醛沸点低，易挥发的性质解答；
    （3）乙醇易挥发，加热能够促进乙醇的挥发，产生乙醇蒸汽；乙醛沸点，为得到乙醛，应用冷水冷却；
    （4）乙醛能被氧气氧化为乙酸，酸性物质能使紫色石蕊试纸显红色，碳酸氢钠可以和乙酸反应．

    解答 解：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、铜和水，方程式分别是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
    故答案为：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
    （2）乙醇、乙醛沸点低，易挥发，所以试管中收集的物质除了乙醛外，还有挥发的位反应的乙醇和水；
    故答案为：乙醛、乙醇、水；
    （3）乙醇易挥发，加热能够促进乙醇的挥发，产生乙醇蒸汽；乙醛沸点，为得到乙醛，应用冷水冷却；
    故答案为：加热；冷却；
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，所以除去乙酸应选择碳酸氢钠溶液，
    故答案为：乙酸；C；

    点评 本题考查了乙醇催化氧化，熟悉乙醇的结构及催化氧化反应的机理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某次酸雨的分析数据如下：c（NH4+）=2.0×10-4mol•L-1，c（Na+）=1.9×10-4mol•L-1，c（SO42-）=2.8×10-4mol•L-1，c（Cl-）=6.0×10-4mol•L-1，c（NO3-）=2.3×10-4mol•L-1．则此次酸雨的pH约为（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    19．沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH3C．CH3CH2CH （CH3）2D．CH3CH （CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）
    A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-═Cu
    B．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生
    C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动
    D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．高铁电池是一种新型可充电碱性电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    B．放电时每转移3mol电子，正极有2 mol K2FeO4被还原
    C．放电时正极反应式为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
    D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用图1的实验装置制取干燥纯净的氯气

    ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为a、e、d、b、c、g、f（填仪器接口的字母编号）
    ②该实验还存在不足之处，应如何改进？在C后接NaOH溶液尾气处理装置
    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：FeCl3；假设③：FeCl3和FeCl2．
    ②设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论
    如下表，请在表格内的横线处填空．
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加
    KSCN溶液    		溶液变红色固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		KMnO4溶液紫色
    不褪色    		固体物质中不含FeCl2
    由此得出结论：假设①成立（填序号①②③）．
    （3）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图2的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极析出Cu 3.2g时，停止通电，此时阳极产生氧气的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．可降解聚合物G由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102．
    已知①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2
    ②
    ③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定

    （1）对于高分子G的说法不正确的是CD
    A．1mol G最多能与2n mol NaOH反应
    B．一定条件下能发生取代与加成反应
    C．碱性条件下充分降解，F为其中一种产物
    D．（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式
    （2）A的分子式为C8H6，
    （3）写出C→D的化学方程式+2H2$\stackrel{一定条件}{→}$．
    （4）写出B的结构简式，
    （5）以苯和乙烯为原料可合成D，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
    CH3CHO $→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH＞7的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．无色透明溶液中：H+、Ca2+、Cl-、AlO2-
    C．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．与Al反应放出H2的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1mol CH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（　　）
    A．0.5 molB．2 molC．2.5 molD．4 mol

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