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    9．将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1．

    分析 利用n=$\frac{m}{M}$来计算物质的量，利用构成计算原子的个数比，以此解答该题．

    解答 解：由质量比为14：15的N2和NO气体，
    设N2和NO的质量分别为14g、15g，则
    N2和NO的物质的量之比为$\frac{14g}{28g/mol}$：$\frac{15g}{30g/mol}$=1：1，
    氮原子和氧原子的个数比为（1×2+1）：1=3：1，
    故答案为：1：1；3：1．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见物质的摩尔质量及质量与物质的量的关系、分子的构成、阿伏伽德罗定律的推论等即可解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．血液的常规检测中，测得某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L-1，总胆红素的浓度是9.2μmol•L-1．葡萄糖浓度的正常范围是3.61～6.11mmol•L-1，总胆红素浓度的正常范围是0～19μmol•L-1．下列说法正确的是（　　）
    A．该同学的葡萄糖的浓度偏高
    B．该同学的葡萄糖的浓度比总胆红素的浓度高
    C．该同学的总胆红素的浓度比葡萄糖的浓度高
    D．该同学的总胆红素的浓度出现异常

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化
    B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨
    C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理
    D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
    A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
    B．加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
    C．加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
    D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（　　）
    A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性
    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物．发生的化学反应为：4NH3（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化剂}$5N2（g）+6H2O（g）+Q，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6：5时，反应达到平衡
    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某气态烃的密度是相同状况下氢气密度的28倍．1mol该烃在空气中完全燃烧生成水72g． 求：
    （1）该烃的相对分子质量．       
    （2）该烃的分子式．
    （3）写出属于烯烃的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
    ①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    A．①②B．①④C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：
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    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，发生反应
    2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，
    加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶
    液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
    滴定次数滴定起始读数（mL）滴定终点读数（mL）
    第一次1.08如图
    第二次2.0224.52
    第三次1.0020.98
    （1）步骤一所用仪器已有托盘天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯、药匙，还缺少的仪器250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
    （3）写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （4）实验测得该晶体中铁元素的质量分数为11.2%．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，
    则测得铁的含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

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