Question

甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）

• A、盐桥中的K⁺向负极移动
• B、负极电极反应方程式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
• C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气
• D、正极烧杯中溶液pH增大

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．原电池中，盐桥中阳离子正极移动；
B．燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；
C．每消耗1mol甲醇失去电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，根据转移电子相等计算消耗氧气的体积；
D．正极上电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，根据电极反应式判断溶液pH变化．

解答： 解：A．电子从负极沿导线流向正极，根据异性相吸知，盐桥中钾离子向正极移动，故A错误；
B．燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故B正确；
C．每消耗1mol甲醇失去电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，根据转移电子相等得消耗氧气的体积=

6mol

4mol

×22.4L/mol=33.6L，故C正确；
D．正极上电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的碱性增强，pH增大，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子及电极反应式来分析解答，并结合转移电子相等进行计算，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等．