Question

18．在48mL0.1mol/L硫酸溶液中加入4.7mL0.05mol/L氢氧化钠溶液，充分反应后，假若混合溶液的体积是酸、碱溶液体积的加和，则溶液中的c（H⁺）（　　）

• A． 0.9mol/L
• B． 0.18mol/L
• C． 0.42mol/L
• D． 0.84mol/L

Answer 1

分析 先根据n=cV分别计算出硫酸中氢离子、氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的物质的量，然后计算出混合液中氢离子物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出混合液中氢离子的物质的量浓度．

解答 解：48mL0.1mol/L硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：n（H⁺）=×0.048L×0.1mol/L×2=0.0096mol，
4.7mL0.05mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH^-）=0.0047L×0.05mol/L=0.000235mol，
显然酸过量，混合液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{0.0096mol-0.000235mol}{0.048L+0.0047L}$≈0.18mol/L，
故选B．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确酸碱中和反应实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．