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    18．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
    D．可用漂白粉和漂白液对地震后的受灾地区进行杀菌消毒

    分析 A．金属元素在灼烧时呈现不同的火焰；
    B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体，碳酸氢钠溶液呈弱碱性；
    C．生石灰或硅胶具有吸水性，没有还原性；
    D．漂白粉和漂白液中含有次氯酸盐，次氯酸根离子水解生成HClO，HClO具有强氧化性．

    解答 解：A．金属元素在灼烧时发生焰色反应，呈现不同的颜色，故A正确；
    B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，能和酸反应生成钠盐和水，所以小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，故B正确；
    C．生石灰或硅胶具有吸水性，没有还原性，所以不能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该用还原性物质，故C错误；
    D．漂白粉和漂白液中含有次氯酸盐，次氯酸根离子水解生成HClO，HClO具有强氧化性，HClO能使蛋白质变性而杀菌消毒，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及焰色反应、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意从物质性质分析评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
    （2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC（多选扣分）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．可选用的装置：

    所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：

    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质不能使有色布条褪色的是（　　）
    A．氯水B．次氯酸钠溶液C．氯化钙溶液D．漂白粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学用如图1所示装置制取氯水并进行相关实验．

    （1）装置②中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性；
    （3）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是bc（填字母）；
    a．NaCl溶液  b．FeSO4溶液    c．Na2SO3溶液
    ②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+；
    （4）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色．
    （5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
    ①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
    ②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；
    ③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
    C．用过滤的方法分离胶体和溶液
    D．蒸馏时应将温度计水银球放在与蒸馏烧瓶的支管口相平处

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列离子方程式书写正确的（　　）
    A．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质对应分类不正确的是（　　）
    A．Na2S--钠盐B．H2SO4--电解质C．豆浆--胶体D．纯碱--碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L H2O含有的H2O分子数为1.5 NA
    B．常温常压下，32g O2和28 g N2所含分子个数比为1：1
    C．0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-数为1.5 NA
    D．1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（　　）
    A．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
    B．在小苏打溶液中存在下列关系：C（HCO3-）=C（Na+）-C（CO32-）-C（H2CO3）
    C．向AgCl悬浊液中加入足量的浓NaI溶液，无明显现象产生
    D．常温下，0.1 mol/L的氨水比0.01 mol/L的氨水电离程度大

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