在稀硫酸中加入铜粉.铜粉不溶.再加入下列固体粉末:①FeCl2,②Fe2O3,③Zn,④KNO3．铜粉可溶解的是( ) A.①②B.①④C.②③D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃．铜粉可溶解的是（　　）

A、①②

B、①④

C、②③

D、②④

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl₃溶液、酸性条件下硝酸盐等反应．

解答： 解：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl₂反应，故①错误；
②因Fe₂O₃能与稀硫酸反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe₂（SO₄）₃能与铜粉反应：Fe₂（SO₄）₃+Cu═2FeSO₄+CuSO₄，铜粉溶解，故②正确；
③Zn、Cu、H₂SO₄形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn溶解，故③错误；
④根据铜与稀HNO₃反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，可知Cu遇到H⁺、NO₃^-能发生氧化还原反应，故④正确．
故选D．

点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体．已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表：

T/℃	0	20	40	60	80	100
硫酸铜/g	14.8	20.5	28.5	39.6	53.6	73.0
硝酸铜/g	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

（1）课外活动小组设计的实验步骤如下：
①用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污．灼烧时需要使用到的仪器有

．
A．烧杯 B．酒精灯 C．泥三角 D．蒸发皿 E．坩埚 F．漏斗
②将灼烧后的固体置于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸，将烧杯放置在通风橱中加热，并向其中分批加入适量浓硝酸，直至反应结束，滤去少量不溶物．发生反应的化学方程式为：

．
③将所得滤液用水浴加热蒸发浓缩，待看到

时，停止加热，冷却过滤得硫酸铜晶体．本操作采用水浴加热的原因

．
④除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜．可以用

法提纯硫酸铜晶体．
（2）该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案，主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气．请你重新设计一种经济、环保的实验方案：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列关于0.2mol/L 硝酸钡溶液的不正确说法是（　　）

A、1升溶液中所含阴、阳离子总数是0.6N_A

B、1升溶液中含有0.2N_A个NO₃^-离子

C、500毫升溶液中的Ba²⁺离子浓度是0.2mol/L

D、500毫升溶液中的NO₃^-离子浓度是0.2mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A、饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同

B、常温常压下，78gNa₂O₂固体中所含阴离子数一定为N_A

C、NH₄Cl、MgCl₂均为离子化合物，均含有离子键和共价键

D、实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

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科目：高中化学 来源： 题型：

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（　　）

A、FeCl₃

B、HNO₃

C、HCl

D、KNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H₂C₂O₄，被氧化为CO₂）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．
（1）该反应的离子方程式为

．
（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是

．
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表．

编号	温度/℃	酸化的H₂C₂O₄溶液/mL	KMnO₄溶液/mL	溶液褪色所需时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	（另加少量可溶于水的MnSO₄粉末）		4
3	60			25

（4）已知25℃时，c（H₂C₂O₄）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c（H₂C₂O₄）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是

（填序号），该装置中应加入试剂

．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是

．A中反应的化学方程式为：

．
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验并收集生成的产物，则应选用的装置是

（填序号），反应的化学方程式为

．
（3）若再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，选用2%的AgNO₃溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液的操作是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1mol/LB溶液的pH大于13，0.1mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、

B、

C、

D、

（2）写出A、E溶液反应的离子方程式：

．
（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：

．
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大顺序为（带两个单位电荷的离子不参与比较）：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）表中元素

的非金属性最强；元素

的金属性最强（填写元素符号）；
（2）表中元素⑦的原子结构示意图是

；
（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为

＞

（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：

＞

；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：

．

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