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按要求完成下列问题:
(1)某有机物的键线式是,请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式
 

(2)DDT人类合成的第一种有机氯农药,其分予结构球棍模型如图所示.请分析该物质的核磁共振'H谱图中有
 
个吸收峰.

(3)F和G是日常生活中常用的两种合成高分子材料,可由某烃经下列反应得到

请回答下列问题:
①F的结构简式为
 

②C中所含官能团的名称为
 
.用
 
仪可以测定D中所含官能团.
③A→B的化学方程式为
 

④已知
请参考题目中的合成途径,若合成,起始原料的某烃的结构简式为
 
,最少用
 
步反应,可以合成产物.
考点:有机物的合成,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)键线式是,为CH3COOCH(CH32,属于酯类物质,与NaOH发生水解反应;
(2)DDT的结构简式为,由结构对称性可知,苯环上含2种H;
(3)C3H6能发生加聚反应,应含有C=C,为CH3CH=CH2,则F为,A为CH3CHBrCH2Br,B为CH3CHOHCH2OH,C为,D为,E为,可发生缩聚反应生成G,以此解答该题.
解答: 解:(1)键线式是,为CH3COOCH(CH32,属于酯类物质,与NaOH发生水解反应,该反应为CH3COOCH(CH32+NaOH
CH3COONa+HOCH(CH32

故答案为:CH3COOCH(CH32+NaOH
CH3COONa+HOCH(CH32
(2)DDT的结构简式为,由结构对称性可知,苯环上含2种H,共3种H,则核磁共振H谱图中有3个吸收峰,故答案为:3;
(3)C3H6能发生加聚反应,应含有C=C,为CH3CH=CH2,则F为,A为CH3CHBrCH2Br,B为CH3CHOHCH2OH,C为,D为,E为,可发生缩聚反应生成G
①由上述分析可知,F的结构简式为,故答案为:
②C为,含羰基和醛基,利用红外光谱仪可测定D中所含官能团,故答案为:羰基和醛基;红外光谱;
③A→B的化学方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOH
H2O
CH3CHOHCH2OH+2NaBr,故答案为:CH3CHBrCH2Br+2NaOH
H2O
CH3CHOHCH2OH+2NaBr;
④若合成,由逆合成法可知,
共需要六步,起始原料为,故答案为:;六.
点评:本题考查有机物的合成,为高频考点,本题注意根据C3H6能发生加聚反应为CH3CH=CH2,结合物质的性质用正推法可解答该题,注意逆合成法在有机合成中的重要作用,题目难度较大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、6.0gD物质和0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为(  )
A、100g/mol
B、108g/mol
C、96g/mol
D、55g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料,有关氢气的制取研究是一个有趣的课题.根据提供两种制氢方法,完成下列各题:

(1)方法一:H2S热分解法,反应式为:2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)△H
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验.H2S的起始浓度均为c mol?L-1.不同温度下反应相同时间t后,测得如图1所示H2S转化率曲线图.其中a为平衡转化率与温度关系曲线,b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线.
①△H
 
0(“>”、“<”或“=”),
②若985℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则t min内反应速率v(H2)=
 
(用含c、t的代数式表示).
③请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:
 

(2)方法二:以CaO为吸收体,将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2.反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成,相关反应如下表所示:
流程1:气化炉中产生H2 流程2:燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气,主要化学反应:
I:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)  K1
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)K2
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)K3
通入纯氧,主要化学反应:
Ⅳ:C(s)+O2(g)═CO2(g)
△H=-393.8kJ?mol-1
V:CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)
①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)═CaCO3(s)+2H2(g) K=
 
.(用K1、K2、K3表示)
②如图2为反应I在一定温度下,平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图.若反应达某一平衡状态时,测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol?L-1,试根据H2O的体积百分含量变化曲线,补充完整CO的变化曲线示意图.
③对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)?CaCO3(s)+2H2(g),△H=-87.9kJ?mol-1;采取以下措施可以提高H2产量的是
 
.(填字母编号)
A.降低体系的温度
B.使各气体组分浓度均加倍
C.适当增加水蒸气的通入量
D.增加CaO的量,提高CO2的吸收率?
(3)方法二与方法一相比其优点有
 
(写一个即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,图为两套实验装置.

(1)出下列仪器的名称:a
 
;b.
 
;c.
 

(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是
 
,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在
 
处,冷凝水由(填f或g)
 
口流入,为防止爆沸a中要加入
 

(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,装置II是某同学转移溶液的示意图.
①图中的错误是
 
. 除了图中给出的仪器和天平(含砝码、镊子) 以及①所涉仪器外,为完成实验还需要的仪器有
 

②根据计算得知,所需NaOH的质量为
 
g
③配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,字母不重复)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体后置于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
④配制0.1mol/LNaOH溶液的实验中,如果出现以下操作,将会导致实验结果偏高的是:
 

A.称量时用了有缺口的砝码
B.没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液
F.定容时仰视刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气在科技、生产中应用广泛.
(1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是
 

(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
①若制取11.2L Cl2(标准状况),则最少应加入MnO2的质量为
 
g.
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因
 
.(结合必要的化学用语及文字回答)
③制备氯气时,可用NaOH溶液吸收尾气,下列试剂也可用于吸收氯气的是
 
(填字母).
a.KI溶液            b.FeCl2溶液          c.KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式:
 

④也可用浓氨水吸收氯气,同时生成一种无污染的气体,反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
A
O2
 B
O2
 C
H2O
 D
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途
 

(2)若A为淡黄色固体单质,写出D的分子式
 

(3)若A为单质,D为弱酸,A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质,该反应的化学方程式为
 

(4)若A是化合物,C是红棕色气体,则A的分子式为
 
;C转化为D的过程中,氧化剂与还原剂的质量比为
 

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某同学为探究碳酸盐的性质,向装有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y试管中,分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的盐酸.
(1)反应后X试管中的溶质是
 

(2)若将反应后X、Y试管里的溶液混合,现象是
 

(3)反应后
 
(填X或Y)试管中产生的气体较少;若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸,两试管中最终产生气体
 
(填“X多”、“Y多”或“一样多”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上
CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+91kJ
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)+41kJ
新工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于燃烧热的说法中正确的是(  )
A、1 mol物质燃烧所放出的热量
B、常温下,可燃物燃烧放出的热量
C、在25℃、1.01×105Pa时,1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D、燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

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同步练习册答案