写出亚铁离子与氧气反应生成铁离子的离子方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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写出亚铁离子与氧气反应生成铁离子的离子方程式

．

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：二价铁离子在酸性环境下被氧气氧化生成三价铁离子和水，据此解答．

解答： 解：二价铁离子在酸性环境下被氧气氧化生成三价铁离子和水，离子方程式：4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确二价铁离子的性质是解题关键，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知ABC和X四种物质有如下转化关系A

C
（1）若C是淡黄色固体，则B的化学式

写出C与水反应的化学方程式

（2）若A为黄绿色气体，X为一中常见的金属物质，写出A与C反应的离子方程式

，写出最常用于检验B中阳离子的离子方程式

（3）若A为固体非金属单质，C可产生温室效应，X是红棕色固体，写出B与X反应生成C的化学方程式

已知D被誉为国防金属，写出C与D反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4LO₃含有的氧原子数为2N_A

B、7.1gCl₂参加化学反应时，转移的电子数一定为0.2N_A

C、常温常压下，0.2N_A个NH₃分子的质量为3.4g

D、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

A、M与X的化合物对应的水化物一定是强酸

B、Y₂X和Y₂X₂中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

C、气态氢化物的热稳定性：M＞N

D、离子半径r：r（X^2-）＞r（Y⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N_A

B、28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N_A

C、71gNa₂SO₄固体中含钠离子数目为N_A

D、25g质量分数68%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）

A、Cl₂与FeI₂溶液反应，当n（C1₂）：n（FeI₂）=1：1时：2Fe²⁺+2I^-+2C1₂=2Fe³⁺+I₂+4C1^-

B、向Ba（NO₃）₂溶液中通人SO₂气体，出现白色沉淀：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺

C、向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色：2 MnO₄+7 H₂O₂+6 H⁺=2Mn²⁺+6O₂↑+10 H₂O

D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

镁、铝、硅均为第三周期元素，按要求回答下列问题：
（1）光纤传输得益于光纤通信和CCD图象传感器的应用，其中光纤材料的化学组成是

（填字母）．
A．Si B．SiO₂ C．SiCl₄ D．Si₃N₄
（2）碱性工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六种物质．
①写出上述反应的离子方程式：

．
②发生上述反应后废水的pH将

（填“增大”“减少”或“不变”）．
（3）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如图所示，电池总反应为：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O，则负极反应式为

．
（4）镁铝合金（Mg₁₇Al₂₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件保护下吸氢的化学方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物M（17MgH₂+12Al）在在6.0mol?L^-1　HCl溶液中能完全释放出H₂．1mol　Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物M与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．
（1）某温度下该反应的平衡常数K=

，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）

v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO₂和1.0molO₂，达到平衡后体积变为1.6L，则SO₂的平衡转化率为

．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是

（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为

．
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为

．
（6）下列反应：
2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0KJ．mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4KJ．mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0KJ．mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ．mol^-1
求 S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）的热化学方程式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验能获得成功的是（　　）

A、