【题目】异黄酮类化合物在杀虫方面特别对钉螺有较好的杀灭作用，我国科学家研究了一种异黄酮类化合物的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ______。
(2) B中含氧官能团的名称是_____。
(3) B到C的反应类型是_____。
(4)写出C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
(5) D的结构简式为_____。
(6)写出与B互为同分异构体的能使Fe3+显色且能发生水解反应的化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1 : 2 : 2 : 3) _____。
(7)请设计由苯酚和溴丙烷为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任选) _____。
【答案】间苯二酚 羟基、羰基 取代反应 
+5NaOH
+NaOOCCOONa+C2H5OH+3H2O 
、
CH3CH2CH2Br
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
CH3CH2COOH
【解析】
结合A的分子式，由B的结构逆推可知A是
，A与CH3COOH在ZnCl2存在时，发生取代反应产生B：
；B与H5C2OOCCOOC2H5在CH3CH2OH、CH3CH2ONa条件下发生取代反应产生C: ；C在稀硫酸溶液中加热，发生反应产生D，根据D与NH2CH3反应产生的E结构逆推可知D：
。B结构为，分子式是C8H8O3，其分子的同分异构体能使Fe3+显色说明含有酚羟基，能发生水解反应说明含有酯基，根据核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1 : 2 : 2 : 3推断其可能的结构；(7)1-溴丙烷与NaOH的水溶液加热反应产生1-丙醇，使1-丙醇催化氧化为丙醛，丙醛催化氧化产生丙酸，丙酸与苯酚在ZnCl2存在时发生取代反应产生
。
(1)结合A的分子式，由B的结构逆推可知A是，名称为间苯二酚，或1，3-苯二酚；
(2)B结构简式为，可知B中含有的官能团为酚羟基、羰基；
(3) B是，B与H5C2OOCCOOC2H5在CH3CH2OH、CH3CH2ONa条件下发生取代反应产生C: 和C2H5OH，所以B到C的反应类型是取代反应；
(4) C为，分子中含有酚羟基和酯基，与足量氢氧化钠溶液在加热时酚羟基和酯基都发生反应，反应的化学方程式为+5NaOH+NaOOCCOONa+C2H5OH+3H2O；
(5)D分子式是C10H6O6，与NH2CH3发生反应产生E的结构简式为
，逆推可知D结构简式为；
(6)B结构为，分子式是C8H8O3，其分子的同分异构体能使Fe3+显色说明含有酚羟基，能发生水解反应说明含有酯基，根据核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1 ：2 ：2 ：3，说明羟基与酯基在苯环的对位，则其可能的结构为：、；
(7)1-溴丙烷与NaOH的水溶液加热反应产生1-丙醇，使1-丙醇催化氧化为丙醛，丙醛催化氧化产生丙酸，丙酸与苯酚在ZnCl2存在时发生取代反应产生，所以由苯酚和溴丙烷为起始原料制备的合成路线为CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOH。
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【题目】砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含
键和π键的数目之比为___________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。
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【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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【题目】298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a
C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D. 当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0
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【题目】室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 溶液的pH＝4
B. 加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小
C. 向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多
D. 在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)
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【题目】下列说法不正确的是
A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJmol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOH
CH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变
C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
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【题目】工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)
(1)一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。
(2)工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比____2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因______________________。
(3)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(没有配平)
(4)补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_________________________ 。
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。
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【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：____________________________________________。
(2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，则溶液pH=_______。
(5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1
②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1
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【题目】硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：
（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。
②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。
a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2
Si3N4+CO
①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因__________________。
②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。
③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_______________。
（3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：
①将工业硅粉碎的目的是______________________________。
②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。
可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。
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