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    高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
    （1）KMn04是______（填颜色）的晶体，其稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列______（填序号）物质相似．A.75%酒精　　B．双氧水　 C．苯酚　　D.84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出K2Mn04溶液中通人CO2时发生的主要反应的离子方程式______
    （3）上述流程图中：①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳．Mn02和______（写化学式）；②KMn04粗晶体变为KMnO4纯晶伴，需经过步骤R，R为______（填实验操作名称）．
    （4）实际生产中，常用硫酸工业的废气（含S02）与该厂的废水（含KMnO4）按一定比例混合，以减少工业“三废”对环境的污染．写出KMnO4与SO2反应的离子方程式为______
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得______mol KMn04．

    解：（1）高锰酸钾晶体是深紫色，KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选：深紫色，BD；
    （2）反应中K2MnO4→KMnO4，Mn元素化合价由+6价升高为+7价，共升高变化1价，K2MnO4→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故KMnO4系数为2，MnO2系数为1．根据Mn元素守恒可知KMnO4系数为3，
    根据K元素守恒可知K2C03系数为2，由碳元素守恒可知系数C02为2，方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
    故答案为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
    （3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用，故答案为：KOH；
    （4）二氧化硫具有还原性和KMnO4在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和硫酸锰，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平得到，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
    故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
    （5）最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol KMnO4．由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到molKMnO4，即0.67mol；
    故答案为：，或0.67mol；
    分析：（1）KMnO4有强氧化性，消毒原理与84消毒液、双氧水一样；
    （2）由工艺流程转化关系可知，向K2MnO4溶液中通入CO2制备KMnO4、还生成K2CO3、MnO2，所含元素化合价升高的反应物是还原剂；反应中K2MnO4→KMnO4，Mn元素化合价由+6价升高为+7价，共升高变化1价，K2MnO4→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故KMnO4系数为2，MnO2系数为1．再根据元素守恒确定其它物质的系数，据此写出方程式．
    （3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用；
    （4）二氧化硫具有还原性和KMnO4在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和硫酸锰，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平写出；
    （5）最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol KMnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到 mol即0.667molKMnO4．
    点评：本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．
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    （2011?内江三模）高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
    （1）KMn04是
    深紫色
    深紫色
    （填颜色）的晶体，其稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列
    BD
    BD
    （填序号）物质相似．A.75%酒精    B．双氧水   C．苯酚    D.84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出K2Mn04溶液中通入CO2时发生的主要反应的离子方程式
    3MnO42-+2CO2=2MnO4-+2CO32-+MnO2
    3MnO42-+2CO2=2MnO4-+2CO32-+MnO2

    （3）上述流程图中：①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳．Mn02和
    KOH
    KOH
    （写化学式）；②KMn04粗晶体变为KMnO4纯晶伴，需经过步骤R，R为
    重结晶
    重结晶
    （填实验操作名称）．
    （4）实际生产中，常用硫酸工业的废气（含S02）与该厂的废水（含KMnO4）按一定比例混合，以减少工业“三废”对环境的污染．写出KMnO4与SO2反应的离子方程式为
    5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
    0.67
    0.67
    mol KMn04．

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    科目：高中化学 来源：内江三模 题型：问答题

    高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
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    （1）KMn04是______（填颜色）的晶体，其稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列______（填序号）物质相似．A.75%酒精    B．双氧水   C．苯酚    D.84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出K2Mn04溶液中通入CO2时发生的主要反应的离子方程式______
    （3）上述流程图中：①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳．Mn02和______（写化学式）；②KMn04粗晶体变为KMnO4纯晶伴，需经过步骤R，R为______（填实验操作名称）．
    （4）实际生产中，常用硫酸工业的废气（含S02）与该厂的废水（含KMnO4）按一定比例混合，以减少工业“三废”对环境的污染．写出KMnO4与SO2反应的离子方程式为______
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得______mol KMn04．

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    科目：高中化学 来源：2011年四川省内江市高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

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    （2）写出K2Mn04溶液中通入CO2时发生的主要反应的离子方程式______
    （3）上述流程图中：①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳．Mn02和______（写化学式）；②KMn04粗晶体变为KMnO4纯晶伴，需经过步骤R，R为______（填实验操作名称）．
    （4）实际生产中，常用硫酸工业的废气（含S02）与该厂的废水（含KMnO4）按一定比例混合，以减少工业“三废”对环境的污染．写出KMnO4与SO2反应的离子方程式为______
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得______mol KMn04．

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