Question

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H₂S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（S2-）＞c（H+）

B．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

C．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）

Answer 1

A、1mol/L的NaOH溶液0.2L，溶质氢氧化钠物质的量为0.02mol，通入448mL（标准状况）H₂S气体物质的量为0.02mol，发生反应为NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，反应后的溶液为NaHS溶液，溶液中水解大于电离溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）；故A正确；
B、溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），两式合并得到c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正确；
C、依据物料守恒分析c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），故C错误；
D、依据溶液中电荷守恒分析得到，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选AB．