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    一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，10min后反应达到平衡时，测得有50%的O2发生了反应，则：

    （1）O2的反应速率为_______________。

    （2）平衡时容器内气体的总物质的量为                    ，平衡时SO2的转化率为                 _______________________（该小题写出计算过程，转化率用百分数表示，并把结果填在横线上）。

      

    （1）O2的反应速率为0.015mol/(L·min) （2分）

    （2）气体的总物质的量为   6.5mol   SO2的转化率为     60%     

       解： 2SO2    +    O2    =    2SO3

         起始：5mol       3mol          0

         转化：3mol    3×50%=1.5mol    3mol

         平衡：2mol       1.5mol        3mol

    故：平衡时气体的总物质的量为（2 + 1.5 + 3）mol = 6.5mol

        SO2的转化率ω=3mol/5mol=60%                          （6分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（　　）
    t/min 2 4 7 9
    n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）
    t/min 2 4 7 9
    n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
    A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol/（L?min）
    B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
    C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省抚州市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

    已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

    回答下列问题

    （1）该反应的平衡常数表达式K=         ，ΔH=         0(填“<”、“>”、“=”）

    （2）已在一定温度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1；

    C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1 、K2,之间的关系是         :

    （3）8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为          ：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此时v正         v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。

    已知：CO (g) +H2O（g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

    回答下列问题

    (1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）

    (2)已知在一定温度下，CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常数K1；

    C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常数K2

    则K、K1 、K2,之间的关系是______:

    (3)8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此时v正 ______v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

    II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

    (4)    向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KmnO4耗尽后，紫色溶 液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KmnO4初始的物质的量需要满足的关 系为n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。

    (5)    为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案

    表中x= ______ ml ，理由是______。

     (6)  已知50°C时，浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图 中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（四川卷解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

        t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

     

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

     

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