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下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是(  )
选项实验操作预期的实验目的或结论
A对某白色固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色该物质含钠元素
B将SO2气体通入某红色溶液中,溶液褪色该溶液一定为品红溶液
C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热,然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解
D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤
A、AB、BC、CD、D
考点:化学实验方案的评价
专题:
分析:A.含有钠元素的物质的焰色反应为黄色;
B.SO2通入某红色溶液中,溶液褪色,不一定为品红溶液,可能为滴有酚酞的碱溶液;
C.蔗糖水解生成葡萄糖,与银氨溶液的反应应在碱性条件下;
D.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯.
解答: 解:A.含有钠元素的物质的焰色反应为黄色,说明该物质含钠元素,故A正确;
B.SO2具有酸性、还原性和漂白性,通入某红色溶液中,溶液褪色,不一定为品红溶液,可能为滴有酚酞的碱溶液,故B错误;
C.蔗糖水解生成葡萄糖,与银氨溶液的反应应在碱性条件下,题中没有加入碱调节溶液至碱性,不能发生银镜反应,故C错误;
D.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯,引入新杂质,故D错误.
故选A.
点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的检验、性质探究等知识,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

明矾石的主要成分是K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质.利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示:

(1)“焙烧”过程中Al2(SO43和S发生反应的化学方程式为
 
;若生成102g Al2O3,转移的电子数目为
 

(2)生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为
 

(3)写出化学式:沉淀Ⅱ是
 

(4)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀Ⅰ,证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是
 

(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是
 

(6)K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为
 

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化合物A~H的转化关系如图所示,A是一种军用催泪弹的主要成分.已知:

i:A的相对分子质量为161,除含有C、H元素外,它还含有一种卤族元素,分子中只含有一个甲基.
ⅱ.足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1molD.
ⅲ.B1和B2互为同分异构体,B1的摩尔质量为80g/mol.
ⅳ.G1和G2互为同分异构体,二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境,G1无甲基.

已知:①
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C═C═C-)不稳定.
请完成下列问题:
(1)A中官能团的名称
 

(2)①~⑥反应中属于消去反应的是
 
;A的结构简式
 

(3)反应④的化学方程式
 

(4)C与新制Cu(OH)2反应的方程式
 

(5)一定条件下H能够生成高分子化合物,此反应的化学方程式
 

(6)与E具有相同官能团且含有三个甲基的同分异构体共有
 
种;写出其中一个的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验).

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a.
Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,然后关闭活塞b,…
(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应常用于实验室常温下制氯气.请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目,若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112L,则转移的电子数目为
 

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
 

(3)B中溶液发生反应的化学方程式是
 

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ还需补充的操作为
 
.可观察到的现象是
 

(5)D中溶液发生反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

《实验化学》教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计.下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是(  )
A、食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时,溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃
B、当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C、油墨是由多种色素按一定比例混合而成的,某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来,可选用的展开剂的物质是丙酮和盐酸
D、提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量

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能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是(  )
A、紫色石蕊试液B、氢氧化钠溶液
C、金属钠D、水

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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
B、常温常压下,1.06g Na2CO3含有Na+离子个数为0.02 NA
C、含有阿伏德罗常数个微粒的物质就是1摩尔
D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA

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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)判断BaCl2已过量的方法是
 

(2)第④步发生反应的离子方程式为
 

(3)第⑦步的操作需要的玻璃仪器有
 

(4)用氢氧化钠溶液吸收足量第⑥步生成的气体后,总反应的离子方程式为
 

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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.下列分析正确的是(  )
A、含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
B、脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+
C、脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-
D、金属的电化学腐蚀普遍存在,工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护,这是电解原理的一个重要应用

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