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3.下列化学方程式中能用H++OH-═H2O表示的是(  )
A.NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2OB.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C.Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2OD.KOH+HNO3═KNO3+H2O

分析 能用H++OH-=H2O表示的反应应为强酸和强碱之间的反应,弱酸和弱碱应写成化学式.

解答 解:A.一水合氨为弱碱,应保留化学式,不能用H++OH-=H2O表示,故A错误;
B.二者反应生成硫酸钡沉淀和硫酸,不仅仅发生H++OH-=H2O,故B错误;
C.氢氧化铝为弱碱应保留化学式,不能用H++OH-=H2O表示,故C错误;
D.二者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式:H++OH-=H2O,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,本题注意书写离子方程式时,弱电解质和难溶物应写成化学式,注意离子方程式的意义.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于金属元素特征的叙述,正确的是(  )
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
④金属元素的原子最外层电子数都少于4.
A.①②③B.②③C.①③④D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温下,下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是(  )
A.无色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B.含大量Fe3+的溶液中:K+、I-、SO42-、NO3-
C.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有机物的系统命名正确的有(  )
A.2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷
C.2,2-二甲基-2-丁醇D.2,3-二甲基-1-丁醇

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
ZZ和Y同周期,Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为56,中子数为30
(1)Y的轨道表示式为
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>C(用元素符号表示);
(3)XY2的分子中存在2个σ键,分子的空间构形为直线形,在H-Y、H-Z两种共价键中,键长较长的是H-S;
(4)W3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5
(5)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y.此反应的化学方程式是2CO+SO2=S+2CO2
(6)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱在Na2S溶液中滴加Cl2水,若溶液出现浑浊,说明Cl2的氧化性比S强.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2.装置如图(有些支持装置省略了)所示.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体.

(1)仪器E的名称是分液漏斗,由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放(填“放”或“吸”)热反应,B处反应管冷却水应从a (填“a”或“b”)接口通入.如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是该反应是放热反应,降低温度能使平衡正向移动,有利于二氯化砜的生成.
(2)试剂X、Y的组合最好是c.
a.98%硫酸和铜       b.稀硝酸和亚硫酸钠固体     c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
(3)戊是贮气装置,则E中的试剂是饱和食盐水;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)取1.00g蒸馏后的液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.50g,则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为86.9%(结果保留小数点后1位).
(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是因为SO2Cl2自身分解生成Cl2,Cl2溶于使液体呈黄色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图为铁的吸氧腐蚀实验装置,下列说法中错误的是(  )
A.右玻璃管内液面高于左玻璃管内液面
B.溶液中的Cl-向铁钉方向移动
C.石墨棒做正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
D.向插人铁钉的玻璃管内滴人Na0H溶液,可观察到铁钉附近的溶液中有沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并收集到224mL H2(标准状况).
计算:(1)与稀硫酸反应的铁的物质的量
(2)此CuO粉末的质量
(3)原稀硫酸的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验中,所采取的实验操作或方法与对应的原理均正确的是(  )
选项实验目的实验操作或方法实验的原理
A除去KNO3固体中的NaCl滴加过量的AgNO3溶液,过滤,蒸发,干燥Cl-+Ag+=AgCl↓
B检验NaI中含有I-滴加淀粉溶液碘遇淀粉变蓝色
C制备FeCl2粉末加热条件下向过量铁粉中通入少量Cl2过量的Fe与Cl2反应生成产物是FeCl2
D分离乙酸乙酯和乙醇加入饱和碳酸钠溶液,分液、蒸馏乙酸乙酯和乙醇在饱和碳酸钠溶液中溶解度不同及乙醇沸点低
A.AB.BC.CD.D

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