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    3．下列化学方程式中能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2OB．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OD．KOH+HNO3═KNO3+H2O

    分析 能用H++OH-=H2O表示的反应应为强酸和强碱之间的反应，弱酸和弱碱应写成化学式．

    解答 解：A．一水合氨为弱碱，应保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
    B．二者反应生成硫酸钡沉淀和硫酸，不仅仅发生H++OH-=H2O，故B错误；
    C．氢氧化铝为弱碱应保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
    D．二者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-=H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意书写离子方程式时，弱电解质和难溶物应写成化学式，注意离子方程式的意义．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（　　）
    ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    ②金属元素在化合物中一般显正价
    ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
    ④金属元素的原子最外层电子数都少于4．
    A．①②③B．②③C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
    C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
    D．由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物的系统命名正确的有（　　）
    A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
    C．2，2-二甲基-2-丁醇D．2，3-二甲基-1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）Y的轨道表示式为；
    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞C（用元素符号表示）；
    （3）XY2的分子中存在2个σ键，分子的空间构形为直线形，在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S；
    （4）W3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5；
    （5）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是2CO+SO2=S+2CO2；
    （6）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

    （1）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，B处反应管冷却水应从a （填“a”或“b”）接口通入．如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成．
    （2）试剂X、Y的组合最好是c．
    a.98%硫酸和铜       b．稀硝酸和亚硫酸钠固体     c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
    （3）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为86.9%（结果保留小数点后1位）．
    （5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是因为SO2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液体呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为铁的吸氧腐蚀实验装置，下列说法中错误的是（　　）
    A．右玻璃管内液面高于左玻璃管内液面
    B．溶液中的Cl-向铁钉方向移动
    C．石墨棒做正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．向插人铁钉的玻璃管内滴人Na0H溶液，可观察到铁钉附近的溶液中有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．
    计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量
    （2）此CuO粉末的质量
    （3）原稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验中，所采取的实验操作或方法与对应的原理均正确的是（　　）
    选项实验目的实验操作或方法实验的原理
    A除去KNO3固体中的NaCl滴加过量的AgNO3溶液，过滤，蒸发，干燥Cl-+Ag+=AgCl↓
    B检验NaI中含有I-滴加淀粉溶液碘遇淀粉变蓝色
    C制备FeCl2粉末加热条件下向过量铁粉中通入少量Cl2过量的Fe与Cl2反应生成产物是FeCl2
    D分离乙酸乙酯和乙醇加入饱和碳酸钠溶液，分液、蒸馏乙酸乙酯和乙醇在饱和碳酸钠溶液中溶解度不同及乙醇沸点低
    A．AB．BC．CD．D

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