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    7．具有下列电子构型的元素-一位于周期表中s区的是（　　）
    A．最外层电子构型为ns2（n≠1），次外层电子数为8
    B．外围电子构型为3d104s2
    C．外围电子排布式为ns2np4
    D．外围电子排布式为（n-1）d5ns2

    分析 利用原子结构中最后填充的电子判断元素的区，最后填充电子为s电子，则属于s区元素，以此来解答．

    解答 解：A．最外层电子构型为ns2（n≠1），次外层电子数为8，说明不存在（n-1）d，则最后填充ns电子，为s区元素，故A正确；
    B．外围电子构型为3d104s2，最后填充3d电子，为d区元素，故B错误；
    C．外围电子排布式为ns2np4，最后填充np电子，为p区元素，故C错误；
    D．外围电子排布式为（n-1）d5ns2，最后填充（n-1）d电子，为d区元素，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握价电子与元素分区的关系为解答的关键，注意利用最后填充的电子判断元素的位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：
    （1）镍在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是K（填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是Kr；基态Ni2+的电子排布式为[Ar]3d8
    （2）镍的羰基配合物Ni（CO）4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10，则其杂化轨道类型为sp3，Ni（CO）4是非极性（填“极性”或“非极性”分子．
    （3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有12个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体铜的密度为$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm-3（用含r、NA的代数式表示）
    （4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为Cu2Cl2；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含6个配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分．

    已知：
    ①H2C2O4 $→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
    ②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
    回答下列问题：
    （1）实验开始前，首先必须进行的操作为检查装置气密性．
    （2）实验开始时，先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待F装置中开始出现黑色固体，再点燃D处的酒精喷灯．
    （3）装置B的作用是除去反应产生的CO2气体，防止干扰后面的测定
    （4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
    假设1：还原产物为Cu2O；  假设2：还原产物为Cu； 假设3：还原产物为Cu和Cu2O的混合物．
    （5）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案．
    ①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g．甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为Cu，该反应中CuO的转化率是66.7%
    ②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是部分生成的CO2气体残留在装置D，导致结果偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍，元素X的单质是电池常用的惰性电极材料，元素Y的原子最外层电子数等于电子层数，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．化合物XZ2中，各原子均满足8电子的稳定结构
    B．元素X与氢元素能形成原子数目之比为1：1的化合物
    C．Y的单质与稀硫酸、浓硫酸均可发生氧化还原反应
    D．Z的单质在加热条件下会与Fe反应生成Fe3Z4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
    （1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3；
    （2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是羧基．
    （3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH；
    （4）写出两分子A生成六元环酯的化学方程式：2CH3CH（OH）COOH $→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （5）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式CH2OHCH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子表示式为1s22s22p4；Y的简化电子排布式为[He]2s22p2；Z的价电子排布式为3s23p2；YX2的化学式是CO2，电子式是；ZX2的化学式是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞W＞Z＞Y
    B．化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸
    C．X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
    D．甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在可逆反应mX+nY?pZ+qW中，在反应开始后的10s，若用每种物质的浓度增加表示该段时间的平均反应速率时分别为v（X=0.5amol•L-1•s-1，v（Y）=0.25amol•L-1•s-1，v（Z）=amol•L-1•s-1，v（W）=1.5amol•L-1•s-1．若用每种物质的浓度减少表示该段时间的平均反应速率时分别为v（X）=amol•L-1•s-1，v（Y）=0.5amol•L-1•s-1，v（Z）=0.5amol•L-1•s-1，v（W）=0.75amol•L-1•s-1，则m：n：p：q为（　　）
    A．2：1：2：3B．2：1：4：6C．2：1：4：3D．1：1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴

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