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    下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）（括号内为杂质）
    选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
    A NaCl（Na2CO3） 盐酸 蒸发结晶
    B CO2（CO） O2 点燃
    C Zn （Cu） 稀硫酸 过滤
    D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl溶于水；
    B．二氧化碳过量，CO难以燃烧；
    C．Zn与稀硫酸反应；
    D．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异．
    解答： 解：A．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl溶于水，则加盐酸后蒸发结晶可得到NaCl，实现除杂，故A正确；
    B．二氧化碳过量，CO难以燃烧，则不能利用点燃法除杂，应利用CO还原热的CuO的方法除杂，故B错误；
    C．Zn与稀硫酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；
    D．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查物质的分离提纯方法的选择，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
     
    （填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
     
    g．
    （3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中NaOH的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
    C．溶液中OH-的数目　　　　　　　   　 D．溶液的密度
    （4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
     

    ②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：
     

    ③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度：
     

    ④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.06g NaBr和0.42g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76g．下面叙述正确的是（　　）
    A、溴化钠只有一部分反应，氟化钠未反应
    B、氟化银溶于水
    C、沉淀是氟化银
    D、沉淀是氟化银与溴化银的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
    B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
    D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于密闭容器中的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，450℃时，n（SO3）和n（O2）随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、点c处反应达到平衡
    B、点a的正反应速率比点b的大
    C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（SO2）不一样
    D、其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n（SO3）比上图中的d点值要大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组性质对比正确的是（　　）
    A、原子半径：O＞N＞C
    B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C、稳定性：HCl＞HI＞HBr
    D、金属性：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）
    混合物 试剂 分离方法
    A 苯（苯酚） 氢氧化钠溶液 分液
    B 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
    C 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 蒸馏
    D  乙炔（硫化氢） 硫酸铜 洗气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家用催化剂将苯酚（X）和某有机物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元--苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A、反应①属于加成反应
    B、W中至少含有3种官能团
    C、X、Y、W、Z中至少有一种物质不能与NaOH溶液反应
    D、可用溴水鉴别X和W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

    （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较p1，p2的大小关系：
     

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1
    2NO2（g）?N2O4（l）△H2
    图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）
     
    ．

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是
     
    ．
    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
     
    ，说明理由：
     
    ．

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