[题目]有关晶体的结构如图所示.下列说法中不正确的是( )A.在NaCl晶体中.距Na+最近的C1-围成正八面体B.该气态团簇分子的分子式为EF或FEC.在CO2晶体中.一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D.在碘晶体中.存在的作用力有非极性共价键和范德华力题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的C1-围成正八面体

B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE

C.在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D.在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力

【答案】B

【解析】

A.在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na+最近的Cl-有6个，这6个离子构成一个正八面体，A正确；

B.该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，B错误；

C.在CO2晶体中，在一个晶胞中与该CO2距离相等且最近的CO2分子有3个，通过该CO2分子有8个晶胞，由于每个CO2分子被计算了两次，则一个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数为=12，C正确；

D.在碘晶体中，在I2分子内存在I-I非极性共价键，在I2分子之间存在范德华力，因此该晶体中存在的作用力有非极性共价键和范德华力，D正确；

故合理选项是B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.含分子数最多的是（填序号，下同）___，含原子数最少的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。

（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式___

（3）在上述反应中，氧化剂是________，还原剂是______，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（）

A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设： F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________ 。（填序号）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，则残液中F－浓度____________（填 “符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mgL─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)外接直流电源中A为____极，甲中电解时的化学反应方程式为__________，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______________。

(2)现用丙装置给铜件镀银，H为______(填“镀件”还是“镀层”)，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________。

(3)电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe(OH)3胶粒带____（填“正”或“负”）电荷。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是(　　)

选项	古代文献	记载内容	涉及原理
A	《淮南万毕术》	“曾青得铁则化为铜”	活泼金属置换不活泼金属
B	《鹤林玉露·一钱斩吏》	“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”	不涉及化学变化
C	《天工开物》	“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”	纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性
D	《肘后备急方》	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”	利用物理方法提取青蒿素

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g

（20 ℃）

2.4×10-4

1.4×10-3

3.0×10-7

1.5×10-4

（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ	BaCl2	Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，____。

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。

③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______

（2）探究AgCl和AgI之间的转化

实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数:a>c>b>0）。

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）	c
	ⅳ.重复i，再向B中加入与ⅲ等量NaCl（s）	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是____（填序号）。

a AgNO3溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液

②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是_______。

③结合信息，解释实验Ⅳ中b<a的原因：_______。

④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是____。

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