精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素.下列说法不正确的是(  )
A.线段Ⅲ表示Br-的变化情况B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=1:3
C.线段Ⅳ表示IO4-的变化情况D.根据图象可以计算a的值为6

分析 向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,还原性I->Fe2+>Br-,首先发生反应:2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反应完毕,再反应反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故线段I代表I-的变化情况,线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况,线段Ⅲ代表Br-的变化情况;
由通入氯气可知,根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,Fe2+反应完毕,根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根据溴离子判断溶液中n(FeBr2),根据离子方程式计算溴离子反应需要的氯气的物质的量,据此计算a的值;
线段IV表示一种含氧酸,且I和IV表示的物质中含有相同的元素,该含氧酸中含有I元素,根据电子守恒计算出含氧酸中I的化合价,然后写出其化学式.

解答 解:向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,还原性I->Fe2+>Br-,首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反应完毕,再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故线段I代表I-的变化情况,线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况,线段Ⅲ代表Br-的变化情况;
由通入氯气可知,根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,Fe2+反应完毕,根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,
A.根据分析可知,线段Ⅲ表示Br-的变化情况,故A正确;
B.n(FeI2):n(FeBr2)=n(I-):n(Br-)=2mol:6mol=1:3,故B正确;
C.线段IV表示一种含氧酸,且I和IV表示的物质中含有相同的元素,该元素为I元素,已知碘单质的物质的量为2mol,反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据电子守恒,则该含氧酸中碘元素的化合价为:$\frac{(1-0)×2×5mol}{2mol}$=+5价,则该含氧酸为HIO3,即:线段Ⅳ表示IO3-的变化情况,故C错误;
D.由分析可知,溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故D正确;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应先后顺序、氧化性和还原性强弱比较等知识,试题综合性较强,难度较大,明确反应过程及反应原理为解题关键,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.我国生产氧化钴的常见工业方法有两种,其中一种是以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料来制取的,其生产流程如图1:

(1)溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是提高钴等元素的利用率.
(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O.确定Fe2+已经氧化完全的试剂是A(选填序号).
A、铁氰化钾溶液   B、铁粉    C、KSCN溶液   D、淀粉KI溶液
(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度,当Fe3+与CO32-的物质的量相等时,恰好完全反应生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式3Fe2(SO43+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO44(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑.
(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO32•3Co(OH)2],沉淀需要用水洗涤,洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,静置使滤液流出.重复操作2~3次.
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图2所示.向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是防止因温度降低,CoCl2晶体析出.
(6)灼烧:准确称取所得CoC2O4 1.470g,在空气中充分灼烧得0.830g钴的氧化物,通   过计算确定该氧化物的化学式(写出简单计算过程):CoC2O4的质量为1.470g,其我知道可为0.01mol,Co元素质量为0.59g,钴氧化物质量为0.83g,氧化物中氧元素质量为0.83g-0.59g=0.24g,则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.01mol:$\frac{0.24}{16}$≈2:3,故Co氧化物为Co2O3,故答案为:Co2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.食品安全一直是大家关注的话题.各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动.其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰  也被禁用. 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程:


信息提示:2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:R-X+$\stackrel{Pd}{→}$
请回答下列问题:
(1)物质B的结构式为
(2)反应①-④中属于取代反应的有①②④;
(3)写出反应⑤的化学方程式2+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{碳酸钠}$+2HCl;
(4)某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的D的同分异构体有多种,请写出其中两种的结构简式:
①分子中只含有一种官能团
②在一定条件下能发生银镜反应,且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
(5)苯乙烯是一种重要的工业原料,可与1,3-丁二烯共聚合成丁苯橡胶,请写出有关反应方程式:
(6)请写出以苯乙烯为原料,合成 的流程,无机物任选,注明反应条件.
示例如下:A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$…

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.25℃时,部分物质的电离常数如表所示:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题:
(1)同浓度的a.CH3COO-,b.HCO3-,c.CO32-,d.ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c>d>b>a(填编号).
(2)向NaClO溶液中通入少量的CO2,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO.
(3)pH相同的下列四种物质的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,物质的量浓度由大到小的顺序是b>a>d>c(填编号).
(4)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是A(填序号).
A.c(H+)                       B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
C.c(H+)•c(OH-)              D. c(H+)•$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是ABCD.
(5)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离常数大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数;稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目小于0.5NA
C.2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D.1L含NA个Al3+的Al(NO33液中,NO3-物质的量浓度为3 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知:
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.两个反应都只发生了共价键的断裂和形成
C.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
D.Na2O2(s)+CO(g)═Na2CO3(s)△H=-509 kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.标准状况下,33.6L的NH3所具有的物质的量为1.5mol,将其溶解于水配成1L的溶液,则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于(  )
①强酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤电解质 ⑥混合物 ⑦无机化合物.
A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦C.①②③④⑥D.①④⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各项操作错误的是(  )
A.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出
C.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将分液漏斗上面的塞子打开
D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液

查看答案和解析>>

同步练习册答案