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当溶液中HS+H2OS2+H3O达到平衡时,欲使c(S2)增大,应加入

A.Cu2      B.CO    C.H2O         D.HCl

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制备BaCl2的工艺流程图如图:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.
查表得:BaSO4(s)+4C(s)
高温
4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4(s)+2C(s)
高温
2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
(1)①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为:
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-

②常温下,相同浓度的Na2S和NaHS溶液中,下列说法正确的是:
A、D、E
A、D、E
(填字母)
A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B.两溶液中含有的离子种类不同
C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等
D.两溶液中加入NaOH固体,c(S2-)都增大
E.NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c (H+)>c(S2-
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3

[已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g)
高温
2CO(g)的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是:①
使BaSO4得到充分的还原
使BaSO4得到充分的还原
;②
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?江苏)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得
BaSO4(s)+4C(s)
 高温 
.
 
4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4(s)+2C(s)
 高温 
.
 
2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ?mol-1     ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
c(Br-)
c(Cl-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
;[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g)
 高温 
.
 
2CO(g)的△H2=
172.5
172.5
kJ?mol-1
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是
使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量),①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温.
使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量),①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?山东)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物.
(1)实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学方程式为
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2
.要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是
CS2[或(热)NaOH溶液]
CS2[或(热)NaOH溶液]

(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图.该电池的工作温度为200℃左右,电池反应为
2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为
xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx
xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx
.M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是
离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫
离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫
.与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池
4.5
4.5
倍.
(3)Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+
,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”). Na2S溶液长期放置有硫析出,是因为
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫酸盐在生产生活中有广泛应用.
Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2,其工艺流程示意图如图1所示:

某研究小组查阅资料得:
BaSO4(s)+4C(s)
 高温 
.
 
4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
BaSO4(s)+2C(s)
 高温 
.
 
2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
(1)用过量NaOH溶液吸收气体,得到硫化钠.该反应的离子方程式是
H2S+2OH-═2S2-+H2O
H2S+2OH-═2S2-+H2O
.S2-+H2O?HS-+OH-;HS-+H2O
高温
H2S+OH-
(2)反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H=
+172.5 kJ?mol-1
+172.5 kJ?mol-1

(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的有两个
①从原料角度看,
使BaSO4得到充分的还原,提高BaS的产量
使BaSO4得到充分的还原,提高BaS的产量

②从能量角度看,①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温.
(4)该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究,查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示.
该小组同学提出以下四种观点:
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
完全,则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是
(填序号).
Ⅱ.某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图3所示,电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O.
请回答:
(5)H+
a
a
极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或者b).
(6)b极上发生的电极反应是
O2+4e-+4H+═2H2O
O2+4e-+4H+═2H2O

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