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    1．45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（　　）
    A．300B．450C．850D．900

    分析 油脂与氢氧化钠按物质的量1：3反应，由n=$\frac{m}{M}$计算n（NaOH），根据M=$\frac{m}{n}$求出油脂的摩尔质量，数值上等于油脂的相对分子质量．

    解答 解：6g烧碱的物质的量n（NaOH）=$\frac{6g}{40g/mol}$=0.15mol，
    油脂与氢氧化钠按物质的量1：3反应，则油脂的物质的量为0.15mol×$\frac{1}{3}$=0.05 mol，
    油脂的摩尔质量M=$\frac{45g}{0.05mol}$=900 g/mol，
    则油脂的相对分子质量为900，
    故选D．

    点评 本题考查相对分子质量的计算，难度中等，明确油脂的皂化反应是关键，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol 
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol．
    写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表．请回答下列问题：
    （1）以下叙述正确的是C（填字母）．
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小
    D．产生气泡的速率甲比乙慢
    （2）甲装置中的能量转化方式是化学能转化为电能，乙装置中的能量转化方式是化学能转化为热能．
    （3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成了原电池．
    （4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，下列说法正确的是（　　）
    A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂
    B．电解一段时间后，溶液pH不变
    C．阳极反应：3H2O-6e-═O3+6H+
    D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

    下列说法中正确的是（　　）
    A．30 min～40 min 间该反应使用了催化剂
    B．反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应
    C．30 min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度
    D．前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．两种不同的温度比较：T1＞T2
    B．A、C两点的反应速率：A＞C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如下图所示实验：

    （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，实验现象是右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊．
    （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ（填装置序号）．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是Ⅱ．
    （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据能；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）．
    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol•L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：
    实验方案预测现象预测依据
    操作1：向2 mL
    Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
    CaCl2溶液    		有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓（写离子方程式）
    操作2：向2 mL
    NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
    CaCl2溶液    		无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．$\frac{a}{b}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{b}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，C、D都能分别与A按1：1和2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍，则：
    （1）A、B、C、D、E这五种元素的名称是氧、氟、氢、钠、硅．
    （2）E的原子结构示意图为．
    （3）D2A2的化学式为Na2O2．
    （4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

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