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    下列反应属于吸热反应的是 （          ）
    A．碳在氧气中的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
    C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ/mol 
    下列结论正确的是
    A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1
    B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知3克乙烷在常温下完全燃烧放出的热量是155.98kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（  ）
    A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H ="-2119.6" kJ/mol
    B．C2H6(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8kJ/mol"
    C．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8" kJ/mol
    D．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H ="-1559.8" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式
    （1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
                                                                   
    （2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
                                                                   
    （3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
                                                                   
    II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

    （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

    ①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
    ②装置中Zn为____________极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H         0。（填“＞、＜或＝”下同）

    （2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的          倍。
    （3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

    ①则该装置中b为            极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式                                      ，
    ②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为           L。
    （4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2（g）＋2H2O（l）="=" C2H4（g）＋3O2（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol    
    2CO2（g）＋3H2O（l）="=" C2H5OH（1）＋3O2（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol   
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
    A．C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol
    B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
    D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是（    ）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
    B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定
    C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
    D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    (1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是        
    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用             次，
    某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别
    测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                      ;
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为            ；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    下列说法正确的是______（填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
    （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为               ；
    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为              、正极的反应式为                        。

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