[题目]已知A为生活中的常见金属.C为磁性黑色晶体.A.B.C.D之间转化关系(1)写出以下物质的化学式A .C .D .(2)C+盐酸→B+D的离子方程式为 .D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液 .写出该反应的化学方程式 .(3)实验室保存B的溶液时常加入少量A.原因是 (用离子方程式表示)(4)向B溶液中滴加NaOH溶液.产生的现象是 .过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系

（1）写出以下物质的化学式A_________、C__________、D___________。

（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为____________________________，D的溶液可作为

印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式______________________。

（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是_________________________（用

离子方程式表示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是___________________，过程中所发

生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

【答案】 Fe Fe3O4 FeCl3 Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A与氧气反应得到C，则A为Fe、C为Fe3O4，Fe与氯气反应得到D为FeCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B，则B为FeCl2；
(1)由上述分析可知，A为Fe、C为Fe3O4、D为FeCl3；
(2)C+盐酸→B+D的离子方程式为Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
(3)实验室保存FeCl2的溶液时常加入少量Fe，原因是：2Fe3++Fe═3Fe2+；
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。

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（2）某研究小组现将三组CO(g) 与H2O(g) 的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO	H2O	CO	H2	达平衡所需时间/min
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5

① 实验1中，前5min的反应速率v(CO2) ＝。

② 下列能判断实验2已经达到平衡状态的是（填序号）。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③ 若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g) 的转化率ω(H2O)随时间变化的示意图如图1所示，b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4时刻，H2O(g) 的转化率ω(H2O)降低的原因是。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，上图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式，利用该电池电解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，当电池消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。