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    NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)

    A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

    B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

    C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等

    D．分子中不能含有氢原子

     

    A

    【解析】由题给信息可以判断若ABn型分子是非极性分子，则ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键，与相对原子质量大小、键长以及是否含有氢原子无关。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题2从海水中获得的化学物质练习卷（解析版） 题型：填空题

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20～50 mg/kg

     

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式

    __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O

    (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b．加入适量Na2SO3稀溶液；

    c．分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。

    (3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题13化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

     

    请填写下列空白：

    (1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是___________。

    (2)上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是_____________________。

    A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸

    B．混合气加压冷却，使CO2液化

    C．混合气用氨水洗涤

    D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体

    (3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行________，目的是________________；

    在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：________________。

    (4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题13化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是(　　)

    A．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应

    B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

    D．工业上，用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是(　　)

    A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势

    B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

    C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

    D．电负性是相对的，所以没有单位

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

    C．非极性键也可以存在于化合物中

    D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题11有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

     

    已知：

    ①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；

    ②B发生臭氧氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；

    ③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；

    ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；

    ⑤F发生臭氧氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H(C7H6O2)。

    请根据上述信息，写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要求写出其中的一组)。

    A：________；C：________；E：________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题11有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机化合物的性质与应用不正确的是(　　)

    A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物

    B．通过加成反应，可以以乙烯为原料制备乙醇、氯乙烷等

    C．苯分子中的碳碳键不是碳碳双键，故苯不能发生加成反应

    D．淀粉、蛋白质是营养物质，在人体内发生水解反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师高考模拟演练练习卷（A）（解析版） 题型：选择题

    向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　 　）

    A.a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

    B.a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

    C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02

    D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml

     

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