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    下列实验能成功的是  (　 　)
    A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
    B．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热
    C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型
    D．苯和浓溴水反应制溴苯
    B

    试题分析：A中还缺少浓硫酸和加热条件；C中溴乙烷不能电离出银离子，和硝酸银不反应；D中应该是液溴且还需要催化剂，所以正确的答案选B。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。有利于培养学生严谨、规范的实验设计和逻辑推理能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
    参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

    试回答下列问题：

    ⑴ 可用上图中装置    （填编号，多选）进行氨气的实验室制备。
    D装置可用于下列   （填编号，多选）气体的制备。
    a CO2   b O2  c SO2  d C2H4   e C2H2   f H2 
    ⑵ 装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是       （填编号）
    A．氯化钙B．浓硫酸C．五氧化二磷D．碱石灰
    ⑶ 装置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，装置⑦的作用           
    ⑷ 装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式                                      
    ⑸ 当进入装置⑤的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则NO的转化率为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是
    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
    D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列装置图，回答有关问题：
     
    (1)写出装置图中标号仪器的名称：①         ；②           。
    (2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：         ，并据此选择上图中         (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是          。
    (3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（   ）
    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
    (1)写出该反应的化学方程式                                                    。
    (2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是                             
    (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
    (3) 步骤①中发生反应的离子方程式               
    (4)滤渣的主要成分是         ，             (填化学式)。
    (5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                 (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
    （1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是              （填下列各项序号）。
    ①Fe        ②FeCl3      ③FeSO4  
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系
    属于        （填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的                      （填写序号）。
    ①电泳      ②透过半透膜     ③聚沉     ④具有强还原性
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：                                                                ；证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分） 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

    （1）写出A中发生反应的化学方程式                                       。
    （2）①. 装置B中盛放的试剂为             ，作用是                       。
    ②. 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                           
                                                                   。
    ③写出装置G中发生反应的离子方程式                                     。
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在    和    之间（填两个装置字母序号），装置中应放入             （填写试剂或用品名称）。
    （4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量
                g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
    （2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_____________________。
    （3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_____________________________________。
    （4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.

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