Question

【题目】已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

可以得出的结论是 （ ）

A. 金刚石比石墨稳定 B. 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

C. 金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题根据，C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ，金刚石的能量比石墨高；石墨比金刚石稳定，故A错误；1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低1.9 kJ，故B正确；金刚石转变成石墨是化学变化，故C错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误。