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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA


    答案　D

    解析　A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是(    )                                           

    A.水解平衡向正反应方向移动                    B.水解平衡向逆反应方向移动

    C.溶液中H+浓度不变                        D.Fe3+的水解程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合转化关系的是(　　)

    选项

    X

    Y

    Z

    W

    A

    浓盐酸

    FeCl2

    Cl2

    FeCl3

    B

    Na2O2

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    C

    Na2CO3

    CO2

    CaCO3

    Ca(HCO3)2

    D

    SO2

    Na2SO3

    H2SO4

    NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。

        已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

    A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性  

    B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。

    C．离子半径：C＞A＞B          

    D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

                  

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地

      通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。

    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

    （1）写出仪器A的名称                          步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是                         。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因                                            。

    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式                          

                                        。

    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：                                          

                                                                                。

    （5）测定产品纯度

    准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和终点的液面位置如图：

    则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为

                %。

    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(双选)(　　)

    A．1个乙分子中含有2个A原子

    B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1

    C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为3∶1

    D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1  B. mol·L－1

    C. mol·L－1  D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是  （         ）

    A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

     B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

    C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

    D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在热的稀硫酸溶液中溶解了．当加入溶液后，使其中的全部转化成，也反应完全，并有氮氧化物气体逸出．

    　     　

    　　①推算出x＝________，y＝________．   ②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）

    　　③反应中氧化剂为________．            ④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

    （2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用来“清洗”，则可将PbS转变为白色的而使油画“复原”．请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________．

    　　②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．

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