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    17．分子式为C8H11N的所有芳香族化合物的同分异构体共有（　　）种．
    A．15B．16C．19D．20

    分析 分子式为C8H11N的芳香族化合物，分子上含有1个苯环，若苯环上有1个侧链，可以是-NHCH2CH3或-CH2NHCH3或N（CH3）2或-CH（NH2）或CH2CH2NH2；苯环上有2个侧链，可以是-CH2CH3、-NH2或-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3，两个取代基分为邻、间、对3种结构；苯环上有3个侧链，只能是-CH3、CH3、-NH2，两个取代基分为邻、间、对3种结构，再根据苯环上氢原子的种类，确定连接氨基后的同分异构体数目；

    解答 解：若苯环上有1个侧链，可以是-NHCH2CH3或-CH2NHCH3或N（CH3）2或-CH（NH2）或CH2CH2NH2，共有5种结构；
    苯环上有2个侧链，可以是-CH2CH3、-NH2或-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3，两个取代基分为邻、间、对3种结构，共有9种结构；
    苯环上有3个侧链，只能是-CH3、CH3、-NH2，两个取代基分为邻、间、对3种结构，
    邻二甲苯苯环上氢原子有2种，若连接一个氨基，应为2种异构体．
    间二甲苯苯环上氢原子有3种，若连接一个氨基，应为3种异构体．
    对二甲苯苯环上氢原子有1种，若连接一个氨基，应为1种异构体．
    则所有芳香族化合物的同分异构体共有共5+9+2+3+1=20，故选D．

    点评 本题主要考查了同分异构体数目的判断，确定支链的结构是解决问题的关键，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H2+O2=2H2O．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列方程式的书写正确的是（　　）
    A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-通电
    C．工业上用电解法制备烧碱：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    D．NaHCO3溶液中HCO3-水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（Ⅰ）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．

    （1）锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），银电极上观察到的现象是析出红色的金属．
    （3）此电池转移1mol电子，电解质溶液质量的变化为0.5g．
    （Ⅱ）图2是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池说法，B极为正极．
    （1）若电解质溶液为硫酸溶液，负极的电极反应H2-2e-=2H+．
    （2）若电解质溶液为氢氧化钠溶液，则电池的总反应2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+
    B．在稀NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液振荡，出现黄色沉淀：AgCl（S）+I-?AgI（S）+Cl-
    C．吸滤瓶中的溶液应从吸滤瓶的支管口处倒出
    D．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z达平衡后，c （X2）为0.4mol/L，c （Y2）为0.8mol/L，生成c （Z）为0.4mol/L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是（　　）
    A．X2+2Y2 ?2XY2B．2X2+Y2 ?2X2YC．3X2+Y2?2X3YD．X2+3Y2?2XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（　　）
    A．始祖鸟烯与CH2═CH-CH═CH2互为同系物
    B．若R1、R2为-CH3，则其化学式为C12H16
    C．若R1═R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
    D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    回答下列问题
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，A的分子式为C5H12．烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为C99H200．
    （5）碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的分子式为C3H4其与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．

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