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    6．某化合物通过化合反应生成，向其溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2B．Na2SiO3C．FeCl2D．AlCl3

    分析 过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和盐反应，根据生成物判断反应现象．

    解答 解：A、Ca（HCO3）2可由碳酸钙与二氧化碳、水化合生成，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和Ca（HCO3）2反应，生成白色碳酸钙沉淀，故A正确；
    B、Na2SiO3不能通过化合反应生成，故B错误；
    C、FeCl2可由铁与氯化铁化合生成，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和FeCl2反应先生成白色沉淀氢氧化亚铁，再在空气中转化成红褐色的氢氧化铁沉淀，故C错误；
    D、氯化铝可由铝与氯气化合反应生成，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，过量的氢氧化钠和氯化铝反应生成偏铝酸钠，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了过氧化钠和水、盐溶液反应的现象，难度不大，根据反应生成物判断反应现象，从而确定选项．

    练习册系列答案
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    16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③
    B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.2mol•L-1HCl与0.1mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    17．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法正确的是（　　）
    A．“类钫”对于的氢氧化物不溶于水B．“类钫”不能再空气中稳定存在
    C．“类钫”单质不与水反应D．“类钫”单质有较高的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（　　）
    A．流程中的反应全部都是非氧化还原反应
    B．M是盐酸
    C．电解熔融MgO比电解熔融MgCl2制金属镁更节约能量
    D．操作b只是过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，放出的氢气一样多
    B．H2、SO2、CO2三种气体多可用浓硫酸干燥
    C．自来水厂常用明矾对水进行消毒杀菌
    D．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
    C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
    C．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
    D．乙醇和乙酸分子都含有羟基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
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    A．AB．BC．CD．D

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