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    【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（ ）
    A.乙烯、乙炔
    B.己烯、苯
    C.苯、己烷
    D.苯、甲苯

    【答案】BD
    【解析】解：A．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；
    B．己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，苯与酸性高锰酸钾不反应，可鉴别，故B正确；
    C．己烷和苯与高锰酸钾都不反应，不能用于鉴别，故C错误；
    D．苯与高锰酸钾不反应，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，可鉴别，故D正确．
    故选BD．
    能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的有机物可能含有不饱和键、苯的同系物或醛，以此解答该题．

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    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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    D.氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl

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    【题目】根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去)，A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下列问题：

    （1）若B是能使品红溶液褪色的气体，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

    （2）若A是N2，则

    ①B转化为C的现象：_______________________________。

    ②写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。

    （3）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

    ①它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为

    _______________________________。

    ②写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_______________________________。

    ③若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。

    ④1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为_____________。

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    【题目】“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

    （1）煤燃烧时会产生大量的SO2，可向煤中加入_____________吸收SO2。检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________________________________________________。

    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂是__________________

    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=______。

    （3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：

    “反应2”的离子方程式为________________________________。

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    【题目】根据所学知识，完成下面题目：
    （1）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
    4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H3 K3
    则△H3=（用△H1和△H2表示），K3=（用K1和K2表示）．
    ②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室温下，用一定量的NaOH
    溶液吸收NO、NO2混合气体，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4 ，
    那么室温下NO2﹣的水解常数Kh= ， 0.1mol/L NaNO2溶液中从c（Na+ ）、c（OH﹣ ）、c（NO2﹣ ）、c（HNO2）的大小顺序为 ．
    （2）在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2 ， 在一定温度下进行反应，CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

    时间t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    总压强p/100kPa

    4.80

    5.44

    5.76

    5.92

    6.00

    6.00

    ①由表中数据计算0～4min内v（NO2）= ， 该温度下的平衡常数K=（不必带单位）．
    ②在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2 ， 测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：

    则下列叙述正确的是 ．
    A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
    B．反应速率：b点的v （逆）＞e点的 v （逆）
    C．平衡常数：c点=d点
    D．提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）

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    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期数与其主族序数相等。

    回答下列问题:

    （1）T的原子结构示意图为____。

    （2）R元素的名称为____

    （3）元素W在周期表中的位置：____________

    （4）W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,发生反应的化学方程式为__________。

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    【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是 ．
    （2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： ． 操作②用到的主要仪器名称为 ， 其目的是（填序号） ．
    a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2+在水中的溶解度
    （3）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是 ． 操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 ．
    （4）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 ．

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