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    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：
    2CuFeS2+O2 
     高温 
    .
     
     Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（　　）
    A、CuFeS2中只有硫元素被氧化
    B、每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子
    C、该反应中有两种物质作氧化剂
    D、CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：反应2CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此解答该题．
    解答： 解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，故A正确；
    B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故B正确；
    C．反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故C正确；
    D．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量的单位是（　　）
    A、mol
    B、g?mol-1
    C、mol?L-1
    D、mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
     ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
     ②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（标准状况）
     ③加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）
    阴离子符号物质的量浓度（mol?L-1）
      
      
    （3）试确定K+是否存在并说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（　　）
    A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B、常温下，
    Kw
    c(H+)
    =0.001 mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C、常温下由水电离出来的c（H+）=1.0×10 -13mol?L-1溶液中：AlO2-、K+、SO42-、Br-
    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、催化剂可以使不起反应的物质发生反应
    B、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    C、可以找到一种催化剂使水变成油
    D、催化剂是决定化学反应速率的主要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）
    A、图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
    B、图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
    C、图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ?mol-1
    D、由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
    （1）基态砷原子的电子排布式为
     
    ；砷与溴的第一电离能较大的是
     
    ．
    （2）AsH3是无色稍有大蒜味气体．AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是
     
    ．
    （3）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43-的空间构型为
     
    ，与其互为等电子体的一种分子为
     
    ．
    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示．该化合物的分子式为
     
    ，As原子采取
     
    杂化．
    （5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶体中，每个As与
     
    个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有
     
    （填字母）．
    A．离子键  B．氢键   C．配位键 D．金属键  E．极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反应方程式为：
    NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ①
    漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10 ②
    试回答：
    （1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）第二个反应能进行的原因是
     
     （请用方程式和必要的文字加以说明）．
    （3）相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ，加水稀释相同倍数后，pH变化最大的是
     
    ．
    （4）在同体积同浓度的NaClO和NaHCO3溶液中，离子数目较多的是
     
     （填“NaC10溶 液”或“NaHC03溶液”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R为前四周期元素且原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Z、W形成的化合物既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，W的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子；R基态原子中未成对电子数目为4个．
    请用具体元素回答下列问题：
    （1）元素R在元素周期表中位置为
     
    ．
    （2）Y、Z、W原子半径由大到小依次为
     
    ．
    （3）X2Z2的电子式为
     
    ，该分子中Z原子的杂化类型为
     
    ，四个原子的空间位置关系
     
    （选填“在”、“不在）一条直线上．
    （4）结合相关离子方程式解释实验室配制RCl3溶液时，往往需要加入少量盐酸的原因是
     
    ．
    （5）酸性物质Y2X4Z2中σ键与π键数目之比为
     
    ．

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