Question

10．根据反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O回答下列问题：
（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，还原剂是Cu，氧化剂是硝酸；（填化学式）
（2）硝酸在反应中的既体现出氧化性和酸性；
（3）当转移4.5mol电子时，有1.5molHNO₃被还原，产生NO的体积（标准状况）33.6L；
（4）该反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答 解：（1）氧化还原反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸是氧化剂，Cu是还原剂，
故答案为：═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；Cu；HNO₃；
（2）氧化还原反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，8mol硝酸参与反应，只有2mol化合价降低，所以硝酸在反应中的既体现出氧化性和酸性，
故答案为：氧化性和酸；
（3）由方程式可知当有2mol HNO₃被还原时，3molCu被氧化，转移6mol电子，所以当转移4.5mol电子时，有 $\frac{4.5}{6}$×2=1.5molHNO₃被还原，产生NO的体积（标准状况）1.5×22.4=33.6L，故答案为：1.5；33.6L；
（4）该反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．