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    下列离子方程式书写正确的是

    A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋

    C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    D．镁和稀硝酸反应：Mg＋2H＋= Mg2＋＋H2↑

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、HClO是弱酸不能拆，错误；B、不符合事实，应生成亚铁离子，错误；C、NaHCO3和Ba(OH)2等物质的量的混合，生成碳酸钡和水，正确；D、镁和稀硝酸反应不能产生H2，错误，答案选C。

    考点：考查离子方程式的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各有机化合物的命名正确的是

    A．CH2===CH—CH===CH2　1,3?二丁烯

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

     容器编号

     起始浓度mol/L

     平衡时的浓度mol/L

     平衡时放出的热量/KJ

     I2

     H2

     HI

     甲

     0.01

     0.01

     0.004

     Q1

     乙

     0.02

     0.02

     a

     Q2

    下列判断正确的（　　）

    A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

    B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

    C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

    D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

    A．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

    B．室温下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

    C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

    D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q 0

    (填“>”或“<”)。

    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

    a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

    b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    c.混合气体的密度不再发生改变

    d.反应体系的压强不再发生改变

    （2）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA

    B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

    C．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA

    D．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)

    A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1，则a>b

    C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ的热量

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：填空题

    用如图所示装置进行如下实验：

    （1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 

    （2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于  　， 

    当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是  　。 

    （3）欲较快地制得NO，可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

    A．加热B．使用铜粉 C．稀释HNO3D．增大硝酸的浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第三章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

    A．Fe2+　Na+　 N O3-　Cl-

    B．Ba2+　Na+　 N O3-　Cl-

    C．S2-　S　N　Na+

    D．Mg2+　Na+　Br-　ClO-

     

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