下列离子方程式书写正确的是
A.向水中通入氯气:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.向氯化铁溶液中加入铜:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.镁和稀硝酸反应:Mg+2H+= Mg2++H2↑
科目:高中化学 来源:2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
恒温下,在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ/mol,实验时有关数据如表:
容器编号 | 起始浓度mol/L | 平衡时的浓度mol/L | 平衡时放出的热量/KJ | |
I2 | H2 | HI | ||
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 | Q1 |
乙 | 0.02 | 0.02 | a | Q2 |
下列判断正确的( )
A.平衡时,乙中颜色更深,a>0.008
B.平衡时,放出的热量:Q1=1/2Q2=0.149kJ
C.该温度下,该反应的平衡常数K=4
D.平衡后,向甲中再充入0.004mol HI气体,再次达到平衡时HI的百分含量不变
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科目:高中化学 来源:2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B.室温下=10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中:K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-
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科目:高中化学 来源:2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(13分)(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)= ,T1℃时,该反应的平衡常数K= 。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,Q 0
(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变
(2)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2电极的电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为 。
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科目:高中化学 来源:2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA
B.78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
C.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.1NA
D.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步(人教选修4)1.1.1化学反应与能量的变化(解析版) 题型:选择题
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时(人教选修4)2.2影响化学反应速率的因素(解析版) 题型:填空题
用如图所示装置进行如下实验:
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式 。
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于 ,
当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是 。
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是 (填写字母序号)。
A.加热B.使用铜粉 C.稀释HNO3D.增大硝酸的浓度
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第三章检测试卷(解析版) 题型:选择题
在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Fe2+ Na+ N O3- Cl-
B.Ba2+ Na+ N O3- Cl-
C.S2- S N Na+
D.Mg2+ Na+ Br- ClO-
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