精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(11分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2 + Na2CO="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①
NO + NO2 + Na2CO3 ="=" 2NaNO2 + CO2↑      ②
⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O         g;
⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5:3(不考虑NO、 NO2与水的反应),
① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为         
② 若将反应后的溶液,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
(11分)⑴572 (3分)  ⑵①1∶7(4分)
②设生成的n(NaNO2)为5x mol,n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒:5x + 3x =" 4       " x = 0.5
m(NaNO2) =" 172.5g                    "      (2分)
m(H2O) =" 1000×78.8%" - 688 = 100g
析出:m(NaNO2)(最大)="172.5" – 71.2 =" 101.3g     " (2分)注:合理答案均给分。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法,近一个世纪,合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而,最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说,在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如图),氢气和氮气便可在电极上合成氨,转化率竟然高达78%。

请根据以上材料回答下列问题:
(1)写出哈伯法合成氨的化学方程式:                                      ;其反应条件中,符合平衡移动原理的反应条件是                       
(2)新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质?       (填“能”、“不能”)
为什么?                                                   
(3)电解池中,阳极发生     (填得或失)电子氧化反应,变价元素化合价      (填升高或降低)
(4)新法合成氨中所用的电解质(如图中黑细点所示)能传导H+,试写出电极反应式和总反应式。阳极:                         ;阴极___________________________
总反应式:__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氮是地球上极为丰富的元素。2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,晶体片段结构如图所示。每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol,而N2的键能为942kJ/mol。

⑴请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式:                                        
⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-3计算说明N2中的         键比          键稳定(填“”“”)。
⑶Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为           
⑷2008的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  
()。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是      
A.所有碳原子采用sp2杂化,所有氮原子采用sp3杂化
B.一个分子中共含有15个σ键
C.属于极性分子,故极易溶于水
D.形成的晶体熔点较高
⑸继C60后,科学家又合成了N60、Si60、KnC60等,C、Si、N、K原子电负性由大到小的顺序是      >      >      >           

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(10分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物,可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3 = NaNO2+NaNO3+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3 = 2NaNO2+CO2↑      ②
(1)若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L1的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
(2)设NO、NO2的混合气体用NOx表示,用纯碱溶液吸收,生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收,则x的取值范围应为       
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元,生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价:硝酸钠每吨0.18万元,亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×106m3(标准状况)含NOxx取值范围满足①中要求)体积分数为0.1%的尾气,求所得利润y(出售价减去成本价,单位:万元)与x的关系式。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分) 化合物A俗称石灰氮,以前是一种常用的肥料,其含氮量为35.0%,含钙量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤制得:

请回答下列问题:
(1)写出化学式:A________________、B________________;
(2)CaC2是__________________(填“离子”或“共价”)化合物;
(3)A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体,写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol· L-1(忽略溶液体积变化)。则a与b的关系为
A.a="b" B.a="2b"
C.2a="b" D.无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如下图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是
A.2NO2 N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

aL bmol/L的适量浓HNO3溶液中投入mg铜片,加热Cu片完全反应后,放出标准状况下的气体cL(不考虑NO2转化为N2O4),并测得反应后的溶液中C(H+)="dmol/L" (设溶液体积不变)。下列说法正确的是
A.c/22.4="ab-ad-m/32" B.m/64="ab-c/22.4"
C.ab="ad+c/22.4" D.m/32=c/22.4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应结束后测得溶液中n(H+)为amol,则溶液中所含n(NO3-)为
A.amolB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.(0.2+a)mol

查看答案和解析>>

同步练习册答案