2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2↑ ②
(1)根据反应①,每产生22.4 L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加_________g。
(2)配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?
(3)现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4 L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44 g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688 g水,冷却到0 ℃,最多可析出NaNO2多少克?(0 ℃时,NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水)
解析:本题综合考查有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识,考查学生的综合应用能力。
(1)2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑ Δm
106 g 69 g 85 g 22.4 L 48 g
22.4 L m
m=48 g
(2)根据Na2CO3质量守恒有1000 g×21.2%=m(Na2CO3·10H2O)·
m(Na2CO3·10H2O)=572 g
(3)①2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑ Δm=48 g
②NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2↑ Δm=32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2的物质的量为a,由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2的物质的量为b。
由
得或
a=0.75 mol b=0.25 mol
n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3
②设生成的NaNO2的物质的量为5x,NaNO3的物质的量为3x。
据Na+守恒:5x+3x=×2
x=0.5 mol
m(NaNO2)=172.5 g,m(H2O)=1 000 g×78.8%-688 g=100 g
析出:m(最大)(NaNO2)=172.5 g-71.2 g=101.3 g。
答案:(1)48 (2)572 g
(3)①n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3 ②101.3 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加 g。
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
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科目:高中化学 来源:上海市闵行区2010届高三第二次模拟考试化学试卷 题型:计算题
(10分)硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收:
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
(1)在硝酸工业尾气吸收过程中,在标准状况下,每生成44.8L二氧化碳气体,可以吸收尾气 L。
(2)若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时,若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液,需要纯碱(Na2CO3·10H2O)质量是多少?
(3)要保证硝酸工业的尾气充分吸收,n(NO2)与n(NO)应满足何种关系?
(4)现有10 kg 21.2%的纯碱溶液,用于吸收NO2、NO,在标准状况下每产生448L二氧化碳时,纯碱溶液增重880 g。
①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少?
②20℃时,10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后,蒸发掉6.88 kg水,冷却到5℃,可析出NaNO2晶体质量是多少?(已知5℃时,NaNO2 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响)。
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