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18.水是人体的重要组成成分,是进行体内反应的介质.人体缺水后会增加血液的粘稠度,易引发多种心脑血管疾病,因此常用阿司匹林来预防.在我们每天的日常生活中,不仅需要适当补充水分,也需要保证合理均衡的饮食.长期以来,我国居民有进食腌制肉类食品的习惯,摄入水果、蔬菜等碱性食物偏少,容易导致人体血液偏酸.因此合理选择饮食,能帮助我们打下健康的基础.
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”).
(1)阿司匹林可以预防心脑血管疾病.对(判断对错)
(2)长期过量食用腌制肉类食品对人体是无害的.错(判断对错)
(3)水果、蔬菜等属于酸性食物,要控制摄入量.错(判断对错)
(4)人体内的水需要不断补充,水是进行体内反应的介质.错.(判断对错)

分析 (1)阿司匹林能抑制血小板的释放和凝聚,具有抗血栓作用;
(2)腌制肉类中含有亚硝酸钠等有毒物质;
(3)食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的;
(4)水约占人体体重的三分之二,是人体的重要组成部分.

解答 解:(1)阿司匹林能抑制血小板的释放和凝聚,具有抗血栓作用,所以阿司匹林可以预防心脑血管疾病;
故答案为:对;
(2)腌制肉类中含有亚硝酸钠等有毒物质,亚硝酸钠有毒,而且具有致癌作用,所以不能长期过量食用腌制肉类食品;
故答案为:错;
(3)蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性,这类食物习惯上称为碱性食物;
故答案为:错;
(4)水约占人体体重的三分之二,是人体的重要组成部分,水在人体中的作用有四点:①溶剂;②反应介质;③反应物;④调节体温,不仅仅进行体内反应的介质;
故答案为:错.

点评 本题考查化学与生活,侧重于化学与人体健康的考查,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.图为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在周期表中的位置,按要求回答下列问题.

周期
IA0
1IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
2
3
(1)在元素①~⑧中,金属性最强的元素是Na(填元素符号),最不容易形成化合物的元素是Ar(填元素符号).
(2)用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
(3)③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na>S>F(填元素符号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有机化合物的分类不正确的是(  )
A.
芳香烃
B.
C.
卤代烃
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.下列仪器中,根据物质的沸点不同分离物质时需要的是③⑥⑧(填编号).
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸馏烧瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃烧匙  ⑧温度计     ⑨干燥管.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.“飘尘”是物质燃烧时产生粒子漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气中酸度增加,形成酸雨.
(1)飘尘所起的主要作用是D
A.氧化剂    B.还原剂    C.吸附剂     D.催化剂
(2)与雨水形成酸雨,试写出这两个反应的化学方程式:2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4
(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物,全世界每年排放量约为5*107kg NO2溶于水生成硝酸.
(4)酸雨可导致下列那种危害
A、造成洪涝灾害  B、腐蚀建筑物  C、恶化人类环境   D、导致树木枯萎
(5)为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行脱硫,对废气中的氮氧化物进行碱液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.对于该反应,下列说法不正确的是(  )
A.是氧化还原反应B.铜是还原剂
C.部分H2SO4被还原D.Cu发生了还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铁、铜混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体2.8克:
(1)写出发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(2)反应后溶液中无(填“有”或“无”)Fe3+,检验方法是取少量反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,不显血红色,则溶液无Fe3+
(3)反应后的溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之和为0.75mol.
(4)求混合物中铜的质量(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下,一定不能用铁制容器盛放的液体是(  )
A.浓硫酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.液氨

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8.T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:3A(g)+bB(g)?3C(g)+2D(g)△H<0; 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡,B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=0.3 mol•L-1•min-1
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于4min(填“大于”、“小于”或“等于”) 
(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,还需加入A、B.其中需加入A的物质的量是3mol.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是AC.
A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2L
B.保持容器体积不变,使甲容器升高温度
C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的B气体
(5)该温度下,向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol,此时反应向正反应方向进行(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)

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