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7.下列有关碱金属元素铷(Rb)的叙述中,正确的是(  )
A.铷与水反应的现象跟钠相似
B.硝酸铷易溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.氢氧化铷是弱碱

分析 同主族元素的性质具有相似性和递变性,碱金属元素从上到下,金属性依次增强,熔沸点依次降低,据此解答.

解答 解:A.铷排在钠的下方,活泼性强于钠,与水反应剧烈程度远远大于钠与与水,故A错误;
B.依据硝酸盐、硝酸钠、硝酸钾的易溶于水的性质推知硝酸铷易溶于水,故B正确;
C.碱金属元素从上到下,熔沸点依次降低,所以在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低,故C错误;
D.碱金属元素从上到下,金属性依次增强,元素最高价氧化物对应水化物碱性增强,所以氢氧化铷是强碱,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了元素周期律知识,熟悉同主族元素的性质具有相似性和递变性是解题关键,注意知识的迁移应用,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列化学用语能正确表示相应意义的是(  )
A.乙烯的结构简式C2H4B.丁烷的结构简式CH3(CH22CH3
C.四氯化碳的电子式  D.环己烷的键线式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列表述正确的是(  )
A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-不能大量共存
B.通入过量SO2气体的溶液中:HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
C.向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO32溶液的离子方程式为:HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2
D.向Fe(NO33溶液中加入HI溶液的离子方程式为:2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物.试推断:

(1)写出物质的化学式:A:AlB:Fe2O3C:Al2O3Ⅰ:Fe(OH)3
(2)向F中逐滴滴加试剂①的现象为开始有白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解.
(3)写出下列反应的方程式:
C→E的离子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
C→F的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
G→H的离子方程式Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图所示,下列推断不正确的是(  )
A.常压下,单质R的熔点高于单质M的熔点
B.R、T的简单离子都会破坏水的电离平衡
C.N2M2与R2M3中所含化学键的类型完全相同
D.N、R、T的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是(  )
A.单质的颜色逐渐变浅
B.气态氢化物的稳定性逐渐增强
C.从F→I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱
D.单质的熔沸点逐渐降低

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题:
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子;
B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子;
C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反;
D原子的第三电子层上有8个电子,第四层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6
(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空):
A:H; C:O;D:K;
(2)B原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p5
(3)E的原子结构示意图

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.中子数为20的氯原子表示为${\;}_{17}^{37}$Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.芳香族化合物A与互为同分异构体,A苯环上的一氯代物只有一种结构,则A可能的结构有(  )
A.5种B.6种C.7种D.8种

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