Question

3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
• B． 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄ （aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• C． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• D． 已知I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁＜0；I₂（s）+H₂（g）=2HI（g ）△H₂＜0，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
C、能量越低，物质越稳定；能量越高，物质越不稳定；
D、碘单质固体变化为气体吸热，焓变为负值进行比较大小．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，选项中水是气体不是液态氧化物，故燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；
B、依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故B正确；
C、能量越低，物质越稳定；能量越高，物质越不稳定，已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、碘单质固体变化为气体吸热，焓变为负值进行比较大小，则△H₁＜△H₂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式书写，燃烧热、中和热概念的理解应用，反应热大小比较，注意焓变为负值，题目难度中等．