练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．基态时，原子序数为13的主族元素原子核外电子所占据原子轨道数共有（　　）
    A．13B．4个C．6个D．7个

    分析 根据核外电子排布规律写出13号元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P1，该元素原子中被电子占据的轨道：s轨道3个，p轨道4个，所以占据的轨道总共有7个．

    解答 解：根据核外电子排布规律写出13号元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P1，该元素原子中被电子占据的轨道：s轨道3个，p轨道4个，所以占据的轨道总共有7个，
    故选：D．

    点评 本题考查了原子核外电子排布规律以及原子轨道数目，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
    （2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：O2-＞Na+＞Al3+；．
    （3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是②③（填序号）．
    ①最高正价：d＞z＞y；②气态氢化物的稳定性：d＞z＞y
      ③非金属性：d＞z＞y；④单质活泼性：y＞z＞d
    （4）根据g和h两种元素填空：
    ①最高正价氧化物对应的酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4．
    ②g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式．
    （5）根据x、e、f三种元素填空：
    3mol的ex与2mol f在水溶液中反应生成标准状况下气体的体积134.4L．向此反应后的溶液中加盐酸至过量，试在图2坐标系画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸的物质的量的关系曲线．
    （6）根据f元素填空：
    ①工业上冶炼f单质时，写出阳极反应方程式2O2--4e-=O2↑；．
    ②以f单质为阳极电解exyd3溶液，写出阳极反应方程式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碱式碳酸铜[2CuCO3•Cu（OH）2]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu（NO3）2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成．
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ键的数目为12NA．
    （3）CO32-中C原子轨道杂化类型为sp2；与CO2互为等电子体的一种阴离子为SCN-（填化学式）．
    （4）NO3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，向下列溶液中加人某种物质至溶液呈中性（忽略加入的物质对溶液体积的影响），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．向稀盐酸中滴加浓氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固体：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
    C．向CH3COONa溶液中通入HCl气体：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D．向KOH溶液中通入SO2气体：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．基态时，某原子核外被电子占据的轨道共9个，其中有7个轨道已经被电子占满，这种元素是（　　）
    A．SiB．PC．SD．Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将阿司匹林溶于氢氧化钠溶液中并煮沸，然后加盐酸至溶液呈酸性，析出白色晶体．该晶体能溶于水，可使FeCl3溶液显紫色．
    （1）这种白色晶体的结构简式可能是．
    （2）阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
    （3）用盐酸酸化时，析出白色晶体的原因是水杨酸在水中溶解度较小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某化学兴趣小组根据部分物质的性质，设计了以下的实验流程：
    ①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    ②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3
    ③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    下列判断正确的是（　　）
    A．步骤①②中的SO2气体和CO2气体可以用澄清石灰水溶液鉴别
    B．步骤③中，检验FeCl3（aq）溶液中是否存有Fe2+，应该选用KSCN溶液
    C．三个步骤中都没有氧化还原反应
    D．常温下，H2SO3溶液中通入少量氯气，溶液pH减小，Kw不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）该流程中可以循环使用的物质是氯化钠、氢氧化钠
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2（填化学式）；若食盐水不经过“二次精制”、直接进入“离子交换膜电解槽”，这样产生的后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是“离子交换膜电解槽”示意图（阳极用惰性材料制成，阴极由碳钢网制成），B处产生的气体是H2，D处加入的物质为氢氧化钠稀溶液．
    （4）电解槽中阳离子交换膜的作用和目的是阻止阴离子和气体通过，防止氢气和氯气混合，防止氯气与氢氧化钠反应．“阳极液”中通常含有少量氯酸钠、次氯酸钠及溶解氯，在“脱氯”前需先加入高纯盐酸除去氯酸钠，该反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （5）已知在每个电解槽中，每小时通过1A的直电流，理论上可以产生1.492g烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8h，通过电解槽的电流强度为1.45×104A，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×103kg•m-3）113m3，则该电解生产过程中烧碱的产率为93.45%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
    B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
    D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案