Question

【题目】已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　)

A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C. 1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA

D. 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸氧化产物，其计量数是2，生成NO是还原产物，其计量数是1，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，选项A错误；B．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，选项B正确；C．在反应中若有1mol NO2参与反应时，有mol电子发生转移，选项C错误；D．没有说明标准状况下，22.4 L NO不一定为1mol，无法计算被氧化 NO2的物质的量，选项D错误；答案选B。