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    2．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
    （3）此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

    分析 Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O中Cl元素的化合价由+1价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

    解答 解：（1）浓盐酸在反应中生成氯气体现还原性，生成氯化钙体现酸性，显示出来的性质是B，故答案为：B；
    （2）由反应可知生成2mol氯气转移2mol电子，则产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol，
    故答案为：0.3；
    （3）此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
    （4）该反应转移电子为2e-，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目为，
    故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移表示方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料．
    Ⅰ．制取氢气
    已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    （1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1
    （2）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率0.003mol/（L．min）；
    ②该反应的化学平衡常数6.75×10-4（mol/L）2；
    ③图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
    Ⅱ．制备甲醇
    （3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BC
    A．升高温度     B．再充入1mol CO和3mol H2   C．将CH3OH（g）从体系中分离
    D．充入He，使体系总压强增大                 E．使用更高效的催化剂
    Ⅲ．合成乙酸
    （4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和CO2（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）在25℃下，将0.01mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸混合，若等体积混合时，溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”），用化学用语解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各离子浓度大小关系是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；若反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中各离子浓度大小关系是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）2沉淀（填化学式），此沉淀为蓝色，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu （OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应．在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃．回答下列问题：
    （1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是蒸馏，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有冷凝管和锥形瓶．
    （2）应用上述分离操作，首先得到的物质是A．
    （3）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．
    部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序数的关系如下图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
    （3）X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）A的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的电子式为，D中官能团为羧基（-COOH）．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品后加热．图中X的化学式为Na2CO3．其作用是abd（填选项）
    a．溶解挥发出的乙醇蒸汽．
    b．使挥发出的乙酸被碳酸钠溶液反应．
    c．吸收反应的尾气，防止挥发后污染空气．
    d．饱和碳酸钠溶液能降低酯的溶解度，使其在上层析出．
    试管1反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
    B．铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
    D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
    D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的压强不再改变D．混合气体的平均分子质量不再改变

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