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    不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）
    A．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
    B．受热时H2S能分解，HCl则不分解
    C．Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS
    D．Cl2能与H2S发生置换反应
    A
    非金属性强弱的依据：
    1．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
    2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强
    3．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。
    4．非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应：非金属性强的置换非金属性弱的。
    5．非金属单质与具有可变价金属的反应：能生成高价金属化合物的，其非金属性强。
    6．非金属单质之间的转换反应：非金属性强的置换非金属性弱的。
    可知答案为A
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中。
    试回答下列问题：
    (1)B的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．
    (2)由A、B、C所形成化合物的电子式为________它是由________键和________键组成的________化合物．
    (3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为________、________；写出这两种物质间相互反应的离子方程式________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为
    ①X+2      ②X+8     ③X+26    ④X－18    ⑤X+14  
    A．①②③④　B．①③④⑤　　C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（　　）
    A．Pt和Pt是同一种核素B．Pt和Pt互称为同位素
    C．Pt和Pt的性质完全相同D．Pt和Pt互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    (1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______；
    (2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)
    (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，
    __________________________________________；
    (4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　 　)
    A．所有分子内都存在共价键
    B．水由液态转为气态时分子间作用力减小
    C．NH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小
    D．氯化氢溶于水，H－Cl间的共价键没有被破坏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为(　 　)
    A．30B．12C．17D．20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)
    A．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
    B．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
    C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ
    D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     (1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。
    已知：①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体；
    ②L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体；
    ③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；
    请回答下列问题：
    (1) 写出L2Z的电子式________
    (2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________
    (3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；
    (4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡，则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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