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    （每空1分共5分）
    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H+)=       mol/L
    （2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=         mol/L，滴入盐酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L
    (1)0.1   1   1×10—13    (2) 2×10—7        8×10—9
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知时，溶液的pH5.1，现用盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）
    A．10mLB．5mLC．大于10mLD．小于5mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD
    的叙述正确的是(　　 )。
    A．中性溶液中PD=7
    B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12
    C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2
    D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其pD=1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是                 （   ）
    A．H2SB．HClC．CH3COONaD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
    在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
    （1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝　　   　　；（3分）
    （2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝　　　　    　。（3分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为：                                                 。
    （2）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间, 其中H+ 的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题：
    ①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是         。
    ②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是（   ）
    A．小苏打粉B．氢氧化铝粉C．氧化钙粉末D．纯碳酸钙粉
    ③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液
    B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍
    C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等
    D．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．氢能、核能均是无污染的高效能源
    B．公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染
    C．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率
    D．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
    （1）①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
    c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
    （2）室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

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