练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的

    A．质子数B．最外层电子数C．核外电子数D．电荷数

    A

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

    （1）写出下列物质的化学式：
    A：
    Fe2O3
    Fe2O3
    E：
    FeCl2
    FeCl2
    J：
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    G：
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3

    （2）按要求写方程式：
    D转化为E的离子方程式：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ；
    F在空气中转化为G的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    C转化为I的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：

    请填空：
    （1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：
    H2O2
    H2O2
    ；
    G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：
    ．
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L-1的E水溶液的化学方程式：
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑
    ，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为
    1.12L
    1.12L
    ；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．
    （3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe

    （4）写出A+F→J的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

    （1）写出A、B、D的化学式：
    A．
    Cl2
    Cl2
      B．
    Fe
    Fe
      D．
    FeCl3
    FeCl3

    （2）写出反应①②的离子方程式
    ①
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑

    ②
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    （3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：
    取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    ．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，验证这一想法的简单方法是：
    是否有丁达尔现象
    是否有丁达尔现象

    （4）如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
    a．你预测气体可能是
    O2
    O2
    、
    或H2
    或H2

    b．针对你的预测写出验证实验方案：
    在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2
    在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
    （1）微量元素与人体健康密切相关．为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病．例如为了解决
    缺铁性贫血
    缺铁性贫血
    问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的
    碘酸钾
    碘酸钾
    （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）．
    （2）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物．下列属于碱性食物的是
    水果
    水果
    （填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”）．
    （3）现有下列几种物质  A．食盐  B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素  F．阿司匹林．请按下列要求填空（填序号）．
    富含维生素C的是
    C
    C
    ；应用最广泛的抗生素之一的是
    E
    E
    ；可直接进入血液补充能量的是
    D
    D
    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是
    A
    A
    ．
    （4）服用药物时要对症下药．胃舒平（主要成分Al（OH）3）适合于治疗
    胃酸过多
    胃酸过多
    （“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）．
    （5）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红棕色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是
    电化学（或吸氧）
    电化学（或吸氧）
    腐蚀，负极发生的反应为：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    （6）天然水中常加入明矾进行净化处理，Al3+水解的离子方程式是
    Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
    Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （7）自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖等．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁模拟）已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），阴离子失电子的能力为S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-．如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．
    （1）写出A的化学式为
    KCl
    KCl
    ，E的名称为
    硫化亚铁
    硫化亚铁
    ．
    （2）I与F作用的离子方程式是
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    （3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    （4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ①
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    ，②
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案