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    17．14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（　　）
    A．14C的质量数为14g•mol-1B．14C与14N中子数一定不同
    C．14C与C60互为同素异形体D．14C与12C是两种不同的元素

    分析 根据原子符号AZX，左下角Z代表质子数、左上角A代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；核电荷数相同的一类原子为一种元素．

    解答 解：A．14C的质量数为14，故A错误；
    B．14C质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8，14N质子数为7，中子数=质量数-质子数=14-7=7，故B正确；
    C．14C为原子，C60为单质，不是同素异形体，故C错误；
    D．14C与12C质子数相同，中子数不同，为同一种元素，互为同位素，故D错误，
    故选B．

    点评 本题主要考查原子结构、核素等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（　　）
    A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
    B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
    C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小
    D．第ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）A的离子符号是H+；
    （2）少量E的低价氧化物与C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O
    （3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
    （4）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号填写）．
    （5）D单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （6）E的氢化物与其低价氧化物反应生成3molE转移电子数为4×6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    B．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
    C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）利用B装置可制取的气体有H2、CO2（填2种）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入 NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡
    （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明Cl2的氧化性强于Br2．
    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁．试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管$\frac{9}{10}$充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为42.08或44.04．（保留二位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验方法中不正确的是（　　）
    A．对太阳光进行光谱分析，可证明太阳上是否含有Ar元素
    B．利用焰色反应鉴别NaCl和KCl两种溶液
    C．利用石灰水鉴别纯碱和小苏打两种溶液
    D．利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，它们之间存在如下的转化关系，转化关系中涉及的三步反应均是化合反应．已知D分子是含有18个电子的异核双原子分子，E是4核10电子分子．下列说法中不正确的是（　　）
    A．固体F中含有配位键B．D和E分子间均可形成氢键
    C．A、B、C三种分子均属于非极性分子D．E分子中中心原子的杂化类型为sp2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

    （1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是向下排空气法：装置中棉花的作用是防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气．
    （2）该小组同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，观察到美丽的红色喷泉，据此现象说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某净水剂可用化学式W（XY）Z2表示，已知W、Z处于同一周期，W是地壳中含量最多的金属元素，XY-能抑制水的电离，工业上常用熔融的W与X形成的化合物制取W的单质，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．最高正价：Z＞X＞W＞Y
    C．W（XY）Z2既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    D．向W、Z形成的化合物的水溶液中滴加氨水，先生产白色沉淀，后沉淀溶解

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