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    【题目】2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（　　）

    A. MgBB. MgB2C. Mg2BD. Mg3B2

    【答案】B

    【解析】

    利用均摊法先计算出镁原子与硼原子个数。再求出原子个数比即可解答。

    处于六棱柱顶点上的镁原子同时为6个结构单元所共有，每个镁原子有属于该结构单元；处于面上的镁原子同时为2个结构单元所共有，每个镁原子有属于该结构单元；处于棱柱内的6个硼原子，则完全属于该结构单元。故每个结构单元中有镁原子：l2×+2×=3，有硼原子6个。故化学式可表示为MgB2。故B正确，ACD错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是__；相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为__，所含O原子的物质的量之比为__，密度之比为__。

    （2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是___个。

    （3）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是__g。

    （4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是__，SO42-的物质的量是__，所含H2O分子的数目是___个。

    （5）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的质量是___g。

    （6）下列物质能导电是__，属于电解质是__，属于非电解质的是__。（填序号，多选或错选扣分）①水银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥蔗糖

    （7）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸钠晶体质量_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：

    已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：

    （1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。

    （2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

    （3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。

    （4）操作③的目的是：____________________________________________________。

    （5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的CO和CO2相比，下列叙述中正确的是

    A．所含碳原子数比为1：1 B．体积比为7：11

    C．密度比为7：11 D．分子数比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：

    (1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

    (2)常温下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系不正确的是___(填字母)。

    A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14

    B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)

    C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）

    D. c（H2S）> c(S2—)

    (3)已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

    ①温度升高时，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“减少”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸时，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和离子方程式说明）。

    ③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.

    B. b点，

    C. a、b、c三点，c点时水电离出的最大

    D. 点过程中，可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述变化理论上计量结果正确的是（ ）

    A. 标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为

    B. 相同质量的两份铝，分别放入足量的和溶液中充分反应，消耗的和之比为1∶1

    C. 将逐滴加入到溶液中，产生的体积约为（标准状况下）

    D. 向的溶液中通入足量的气体，生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是盛放浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。请回答下列问题：

    （1）配制上述稀硫酸时，可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；

    （2）容量瓶上除有刻度线外还应标有____________，在使用前必须检查容量瓶是否____________。

    （3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸，量取浓硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。

    A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

    （4）配制过程有以下操作：

    A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G.计算

    其正确的操作顺序应是______________（填序号）。

    （5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是_______（填序号）

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    ③洗涤烧杯内壁和玻璃棒后将洗涤液倒入废液缸

    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

    ⑥摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    (1)气体发生装置B产生的气体是________。

    (2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

    ①氯化亚铁溶液　 ②硫氰化钾溶液　 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

    a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是_______________________________。

    b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，实验现象是________________________________________。

    (3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；

    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为________________________________。

    (4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_____________________________。

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