Question

13．常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 滴定过程的任何时刻都存在：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• B． 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
• C． 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1
• D． P点时恰好完全中和，溶液呈中性

Answer 1

分析 A． 溶液中存在电荷守恒；
B．根据曲线b的pH的变化趋势来判断；
C．根据曲线b可以看出氢氧化钠溶液的pH=13，然后求出NaOH的物质的量浓度；
D．根据曲线P点时pH值来判断酸碱性，P点氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠，溶液中性中性．

解答 解：A．滴定过程的任何时刻都存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故A正确；
B．曲线b的pH是由大到小，说明是盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液的曲线，故B错误；
C．根据曲线b可知NaOH溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液的浓度为：（NaOH）=0.1mol/L，故C正确；
D．P点时氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性，溶液的pH=7，c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查中和滴定、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法．