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在浓硝酸中放入铜片:

(1)开始反应的化学方程式为_______________,实验现象为_______________。

(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是______________________________。

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况)。则消耗的硝酸的物质的量是_______________,所得气体的平均相对分子质量为______________。

(1)Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO32+NO2↑+2H2O溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出

(2)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

(3)加入稀H2SO4后,与原溶液中的构成强氧化性的条件,又能与过量的Cu反应,3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO32+2NO+4H2O

(4)0.65 mol  41.2


解析:

(2)随着反应的进行,硝酸浓度不断减小,故反应后阶段发生的是铜与稀HNO3的反应。

(4)n(NOx)==0.25 mol,故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25 mol=0.65 mol。

设产生NO2的物质的量为x,则NO的物质的量为(0.25 mol-x)。

根据得失电子守恒,得下列方程

x×1+(0.25 mol-x)×3=

解得x=0.175 mol。

41.2 g·mol-1

故所得气体的平均相对分子质量为41.2。

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科目:高中化学 来源: 题型:

在浓硝酸中放入铜片:
①开始反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程是:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸,和铜继续反应
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸,和铜继续反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应时观察到的现象是
反应激烈,产生红棕色气体,溶液由无色变蓝色
反应激烈,产生红棕色气体,溶液由无色变蓝色

(2)若铜有剩余,则反应要结束时的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)反应停止后,再加入稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,原因是
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸,和铜继续反应
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸,和铜继续反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

在浓硝酸中放入铜片:

(1)反应开始的化学方程式为_________________________________________________。

(2)若铜有剩余,则反应快要结束时的化学方程式是___________________________________。

(3)待反应停止时,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是____________________________________________________________。

(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是__________,所得气体的平均相对分子质量为__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为__________________________________。

②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

③等反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中,c(HNO3)=0.4 mol·L-1,c(H2SO4)=0.2 mol·L-1,向其中加入2.56 g铜粉,微热,等充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。

(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是_________________g。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年内蒙古巴彦淖尔市一中高一第一学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(6分)在浓硝酸中放入铜片:
①开始反应的化学方程式为                                     
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程是:
                                              
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是                                                     

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